万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，LiCoO₂、LiMnPO₄等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法错误的是（）

A: 化学能转化为电能

B: 正极上发生氧化反应

C: Li⁺向正极迁移

D: 当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g

难度：中等题型:模拟题来源：广东省茂名市2022届高三第二次综合测试（二模）化学试题

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2．我国科学家研发出一种绿色锌碘二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A: 放电时，聚烯烃多孔电极上发生还原反应

B:

C: 充电时，阴极净增65g时，外电路中通过2mol电子

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河北省秦皇岛市2022届高三二模化学试题

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3．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法错误的是（）

A: 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B: 第一步中阳极反应为：Na_0.44MnO₂-xe^-=Na_0.44-xMnO₂+xNa⁺

C: 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大

D: 理论上，每消耗1mol O₂ ，可生产4mol NaOH和2mol Cl₂

难度：困难题型:模拟题来源：广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题

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4．利用下图装置将2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺反应的化学能转化为电能，下列设计不合理的是（）

A: a是Cu棒

B: X可以是CuSO₄溶液或Na₂SO₄溶液

C: b可以是石墨或Cu棒

D: Y可以是Fe₂(SO₄)₃溶液

难度：中等题型:模拟题来源：北京市丰台区2022届高三二模化学试题

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5．无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：

下列说法错误的是（）

A: 放电时，M极为正极

B: 放电时，右侧储液器中NaCl的浓度增大

C: 充电时，N极的电极反应式为：Na₃Ti₂(PO₄)₃-2e^-=NaTi₂(PO₄)₃+2Na⁺

D: 充电时，电路中每转移1mole^- ， N电极理论上质量减小23g

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省永州市2022届高三高考第三次适应性考试化学试题

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6．科学家最近发明了一种Al-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A: M区域电解质为KOH

B: R区域的电解质浓度逐渐减小

C: 每消耗0.1molPbO₂电路中转移0.2mol电子

D: 放电时，Al电极反应为：Al-3e⁻+4OH⁻=[Al(OH)₄]⁻

难度：中等题型:模拟题来源：四川省遂宁市2021-2022学年高三下学期三诊化学试题

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7．银器日久表面因生成Ag₂S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是（）

A: 铝作正极，银作负极

B: 负极上发生还原反应

C: Ag₂S在正极得到电子

D: 工作时电能转化为化学能

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题

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8．利“Na—CO₂”电池可将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入CO₂”，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（）

A: 电子流向为MWCNT→导线→钠箔

B: 放电时，正极的电极反应式为3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C

C: 选用高氯酸钠——四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发

D: 原两电极质量相等，若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole^-时，两极的质量差为15.8g

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省舟山市2021-2022学年高三下学期第二次模拟考试化学试题

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9．丙烯腈(

)是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯(

)为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ：+NH₃(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂O(g)+ $\text{[math]}$

有机物

的名称为，反应Ⅰ正反应的活化能逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)；反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：

+NH₃(g) $\text{[math]}$

，则第二步反应的化学方程式为；实验过程中未检测到

的原因可能为。

在盛有催化剂 $\text{[math]}$ 、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入

和 $\text{[math]}$ 发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为，N点对应反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ (x代表物质的量分数)。

在酸性条件下，电解丙烯腈可以制备已二腈 $\text{[math]}$ ，则(填“阳极”或“阴极”)产生已二腈，其电极方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济宁市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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10．一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：

“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式。

“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

工业上煅烧硫铁矿产生的 $\text{[math]}$ 气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得 $\text{[math]}$ 与水形成的浊液pH为9，若忽略 $\text{[math]}$ 的第二步水解，则 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

“沉锰”过程 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧” $\text{[math]}$ ，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

为了增大产物中 $\text{[math]}$ 的占比，可以采用的措施是(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为： $\text{[math]}$ ，放电时正极的电极反应式为。

用氧化还原法测定 $\text{[math]}$ 纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取 $\text{[math]}$ 样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到 $\text{[math]}$ 溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时 $\text{[math]}$ 歧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，过滤除去 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，用去37.00mL，则样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留3位有效数字)。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济宁市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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