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已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=kJ/mol。
①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb ， 表示，则Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②列出a点对应的平衡常数表达式K= 。
①图3中投料比相同，温度T3＞T2＞T1 ， 则该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”）。
②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=。
以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。
离子交换膜a为（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为。
反应i C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) ∆H1=+ 137kJ·mol-1
反应ii CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ∆H2
回答下列问题：
①若发生副反应C2H6(g) 3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是。
②某温度下，若只存在副反应： 2CO2(g)+C2H6(g) 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2 ， tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)= mol·L-1·min-1 ， C2H6的平衡总转化率为%(保留1位小数)。
科技成果
化学解读
A
首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气
天然气、沼气、坑气的主要成分都是CH4 ， 它们都是不可再生能源
B
纳米Cu2O表面改性控制CO2电化学还原制备C2H4和合成气
其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快
C
利用催化剂Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH4
催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数
D
锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源
锂电池能将化学能转化成电能
已知Sn2+容易水解。
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3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是。 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2 ， tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)= mol·L-1·min-1 ， C2H6的平衡总转化率为%(保留1位小数)。