①T℃时，反应3NO(g) +O₃ (g)  3NO₂ (g)的平衡常数K=。

② 不能说明反应达到平衡状态的是（填写字母）。

A．气体颜色不再改变      

B.气体的平均摩尔质量不再改变

C.气体的密度不再改变    

D.单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1∶3

如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K₂ ， 将各1 molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)=。

②平衡后在A容器中再充入0.5 mol N₂O₄ ， 则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③在②平衡后，打开K₂ ， 重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K₂之前，气囊B的体积为L。

CH₄（g)＋2O₂ （g)＝CO₂ （g)＋2H₂O （l)的ΔH＝kJ/mol

①a电极名称为。

②c电极的电极反应式为。

③假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是L（空气中O₂体积分数约为20%）。