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部编版： 必修1
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  • 1． 以下对影响反应方向的因素的判断错误的是（   ）
    A: 有时焓变起决定性作用
    B: 有时熵变起决定性作用
    C: 焓变和熵变是两个主要因素
    D: 温度不可能对反应方向起决定性作用
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省宁德市部分一级达标中学高二上学期期中化学试卷
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  • 2． 下列说法正确的是（   ）
    A: 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
    B: 能自发进行的反应一定能迅速发生
    C: 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
    D: CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省龙岩市四校联考高二上学期期中化学试卷
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  • 3． 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（   ）

    A: 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
    B: 灼热的碳与二氧化碳反应
    C: Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
    D: 碳与水高温条件下制取水煤气的反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省龙岩市四校联考高二上学期期中化学试卷
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  • 4． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）
    A: 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
    B: 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C: 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
    D: 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ． 则△H1＞△H2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省龙岩市四校联考高二上学期期中化学试卷
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  • 5． 请回答下列问题：
    高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：

    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol﹣1

    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1

    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；

    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．

    钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．

    正极：；负极：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高二上学期期中化学试卷
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  • 6． 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（   ）
    A: 甲烷燃烧
    B: 碳酸钙高温分解
    C: 锌片与稀硫酸反应
    D: 钠与冷水反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高二上学期期中化学试卷
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  • 7． 下列属于正在研究和开发的新能源有（   ）

    ①生物质能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气．
    A: ①④⑤
    B: ②③⑥⑦
    C: ③⑥⑦⑧
    D: ①②④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高二上学期期中化学试卷
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  • 8． 已知：

    CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol

    （CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol

    下列说法正确的是（   ）
    A: 正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图
    B: 正丁烷的稳定性大于异丁烷
    C: 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
    D: 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高二上学期期中化学试卷
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  • 9． 用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

     

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差

    （t2﹣t1）/℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.2

    24.45

    27.6

    3.15

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75
    在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
    装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
    某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
    计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1g•cm﹣3]；
    如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高二上学期期中化学试卷
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  • 10． 关于化学反应与能量的说法正确的是（   ）
    A: 镁条溶于盐酸是吸热反应
    B: 中和反应是吸热反应
    C: 铝热反应属于吸热反应
    D: 碳酸钙分解是吸热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省连云港市灌云县高二上学期期中化学试卷
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