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  • 1． 现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便．请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（   ）
    A: 硝酸铵和水
    B: 浓硫酸和水
    C: 氧化钙和水
    D: 固体酒精和水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省张家口市万全中学高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 请填空：
    放电时：负极的电极反应式为．
    通入甲醇一端的电极是极，电池在放电过程中溶液的pH将（填“上升”、“下降”或“不变”）．
    若在常温、常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年内蒙古包头市包钢四中高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：

    4HCl+O2 2Cl2+2H2O

    已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

    ⅱ．


    反应A的热化学方程式是．

    断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省深圳高中皇御苑学校高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是．
    已知：

    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJ•mol﹣1

    H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

    CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJ•mol﹣1 ， 该反应是（填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省深圳高中皇御苑学校高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 下列图示变化表示吸热反应的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省深圳高中皇御苑学校高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 下列热化学方程式表达正确的是（   ）
    A: C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）
    B: KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
    C: S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8 kJ•mol﹣1（反应热）
    D: 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省深圳高中皇御苑学校高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

    汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1 ， 其能量变化示意图如下：

    则NO中氮氧键的键能为 kJ•mol﹣1；

    空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由；
    利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJ•mol﹣1 ． 若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是       ；
    催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．

    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是；

    ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是；

    ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

    实验编号

    T（K）

    NO初始浓度

    （mol•L﹣1）

    CO初始浓度

    （mol•L﹣1）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    400

    1.00×10﹣3

    3.60×10﹣3

    82

    Ⅱ

    400

    1.00×10﹣3

    3.60×10﹣3

    124

    Ⅲ

    450

    1.00×10﹣3

    3.60×10﹣3

    124

    根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门一中高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．

    Ⅰ．工业生产乙二醛
    乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法

    在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为；

    乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法

    ①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1 K1

    2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1  K2

    乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=kJ•mol﹣1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）；

    ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、；

    Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC﹣COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．

    ①阴极反应式为；

    ②阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有；

    ③保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=；

    （设：法拉第常数为f Cmol﹣1；η= ×100% ）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门一中高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 关于下列各图的叙述正确的是（   ）
    A: 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）
    B: 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C: 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D: 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门一中高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 下列各图中，表示正反应是放热反应的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省台州市、金华市、温州市部分学校联考高一下学期期中化学试卷
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