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部编版： 必修1
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  • 1． 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）
    A: 该反应的焓变 △H > 0
    B: 加入催化剂，降低活化能
    C: 该反应不需要加热就能发生
    D: 正反应活化能大于逆反应活化能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省衡阳二十六中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
    Ⅰ．测定中和热．

    写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：

    取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是              _（填序号）．
    Ⅱ．酸碱中和滴定．

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是           

    用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．当时，即停止滴定．

    若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c(NaOH) mol/L
    下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是         （填序号）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省沙市中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  ΔH。
    能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。
    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H 0（填“＞”或“＜”）。

    一定温度下，将4a mol H 2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

    ①该反应的平衡常数为 。

    ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

    ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填字母）。

    A．H2的浓度减小；

    B.正反应速率加快，逆反应速率也加快；


    C.甲醇的物质的量增加；

    D.重新平衡时， 增大；

    上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A C，由状态B到状态A，可采用的方法(填“升温”或“降温”)。
    如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省沙市中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
    B: 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    C: 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
    D: 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省郑州市第一中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法错误的是（   ）

    ①C(s) + H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH1=a kJ•mol-1

    ②CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    ΔH2=b kJ•mol-1

    ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJ•mol-1

    ④2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ•mol-1
    A: 反应①②为反应③提供原料气
    B: 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
    C:
    D: 反应 2CO(g)+4H2(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJ•mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（   ）
    A:
    B: 在温度体积一定的条件下， 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJ
    C: b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    D: 加入催化剂， 该化学反应的ΔH不改变
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 化学是一门实验科学，化学反应过程中的能量变化和速率变化是中学化学研究的重要内容
    Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热

    图中明显有一处错误，请指出

    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定
    Ⅱ.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/L  H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中： V8=

    ②当CuSO4溶液少量时，反应速率明显加快，原因

    ③当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    燃气灶

    碱性锌锰电池

    硅太阳能电池

    风力发电机
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）
    A: 已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    B: 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
    C: 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HgO(1) ΔH=-57.4kJ/mol
    D: 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1； C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2 ， 则ΔH 1＞ΔH 2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列不属于新能源开发利用的是（   ）
    A: 太阳能热水器   
    B: 天然气动力汽车   
    C: 核能发电   
    D: 风能发电
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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