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部编版： 必修1
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  • 1． 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3kJ/mol)。
    将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有。
    滴定过程中，眼睛应注视，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是。
    根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是molL-1 ， 烧碱样品的纯度是。

    滴定次数

    待测溶液

    体积（mL）

    标准酸体积

    滴定前的刻度（mL）

    滴定后的刻度（mL）

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00
    下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。

    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是  （   ）              

    ①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g)    ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

    ②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g)  ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

    ③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g)    ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
    A: 反应①是人们获取H2的途径之一
    B: 反应②、③都是化学能转化为热能
    C:
    D: 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷
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  • 3． 下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）
    A:
    B: CaO+H2O=Ca(OH)2
    C: 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑
    D: H—Br → H + Br
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江苏省常州高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)    △H=-115.6 kJ·mol-1（   ）

    下列说法正确的是
    A: 升高温度能提高HCl的转化率
    B: 加入催化剂，能使该反运的焓变减小
    C: 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
    D: 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列说法正确的是（   ）
    A: 反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0
    B: 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变
    C: 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
    D: 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ， 则转移电子数为6.02×1023
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷
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  • 6． 我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25 °C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是（   ）
    A: H2的燃烧热为–285.8 kJ
    B: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  DH = –571.6 kJ·mol–1
    C: 25 °C时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的DH < –571.6 kJ·mol–1
    D: 25 °C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（   ）

    ①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH1＝－221kJ·mol－1

    ②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    ③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1
    A: 反应①中化学能全部转化为热能
    B: 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
    C: 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率
    D: 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)   ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　)
    A: ①和②
    B: ③
    C: ④
    D: 以上都不对
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷
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  • 9． 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)
    A: NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B: 该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C: 反应物的总能量高于生成物的总能量
    D: 反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷
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  • 10．                  
    广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

    图片_x0020_45

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为。

    科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

    ①P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    ②P(s，红磷)＋ O2(g)= P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷
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