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部编版： 必修1
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  • 1． 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）

    A: 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
    B: 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
    C: 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
    D: 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省临汾第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
    一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

    在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx ， 随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy ， 氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ0（填“>”“<”或“=”）。

    η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气。
    贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)   △H=+165KJ•mol

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ•mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省怀仁县第一中学（两校区)2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法错误的是（）

    共价键

    H—H

    F—F

    H—F

    H—Cl

    H—I

    E/kJ·mol－1

    436

    157

    568

    432

    298
    A: 432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1
    B: 表中最稳定的共价键是H—F键
    C: H2(g)→2H(g)  ΔH＝＋436kJ·mol－1
    D: H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)  ΔH＝－25kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 体积，CO2占 体积，已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）
    A: 2Q2kJ
    B: Q2kJ
    C: 3（Q1+Q2）kJ
    D: 3Q1KJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
    碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2C2O4

    K1

    4.2×10−7

    5.4×10−2

    K2

    5.6×10−11

    5.4×10−5

    ①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为。

    ②浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为。

    常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1 ， 该条件下C转化为CO的热化学方程式为。
    氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)  ΔH=QkJ·mol−1

    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：

    温度/℃

    250

    300

    350

    K/L2·mol−2

    2.041

    0.270

    0.012

    由此可判断Q(选填“>”或“<”)0。

    ②一定温度下，将6molH2和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2mol·L−1 ， 该温度下的平衡常数K=，0~10min内反应速率v(CH3OH)=。

    ③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

    若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为L。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 原电池的能量转化属于（）
    A: 电能转化为化学能
    B: 化学能转化为化学能
    C: 化学能转化为电能
    D: 电能转化为机械能
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  △H＝-221kJ/mol；

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。

    下列结论正确的是（）
    A: 反应①的反应热为221kJ
    B: 碳的燃烧热为△H＝-221kJ/mol
    C: 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/mol
    D: 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省巨鹿县二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列与化学反应原理相关的叙述错误的是（）
    A: 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
    B: 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C: 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    D: 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省巨鹿县二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。
    图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（填“a”“b”或“c”）。

    图Ⅰ

    图Ⅱ

    过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式：  。
    过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图Ⅱ中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市东城区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）

    A: 化学能
    B: 热能
    C: 生物能
    D: 电能
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京市东城区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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