②C(s)+ O₂ (g)=CO(g)    △H₂= bkJ/mol

③Cu(s)+ O₂ (g)= CuO(s)  △H₃= ckJ/mol

则方法a中反应的热化学方程式是:。

①如图装置中D电极应连电极。(填“A”或“B”)

②该离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为: 。

③C极反应式为:。

2H₂O 2H₂(g)+O₂(g)     △H>0  ，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

根据上述数据分析:

①催化剂的效率:实验①实验②(填“>”或“<”)；

②通过实验①、③分析, T₁T₂(填“>”或“<”)；

③实验①、②、③的化学平衡常数K₁、K₂、K₃的大小关系为:。

①2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g)  △H₁＝akJ·mol^-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g)  △H₂＝b kJ·mol^-1

③PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g)   △H₃＝c kJ·mol^-1

反应3PbS(s)+6O₂(g)=3PbSO₄(s)  △H＝kJ·mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）

①“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应成1 mol PbSO₄时转移电子的物质的量为 mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

①阴极的电极反应式为；

②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H⁺)=。

请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H₂)＝。

②能够说明该反应已达到平衡的是(填字母序号，下同)。

A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下，CO₂、和CH₃OH的浓度相等

D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H₂的同时生成1 mol CH₃OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是。

A.加入催化剂       

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.升高温度         

D.将H₂O(g)从体系中分离

④求此温度(T₁)下该反应的平衡常数K₁＝(计算结果保留三位有效数字)。

⑤另在温度(T₂)条件下测得平衡常数K₂ ， 已知T₂＞T₁ ， 则K₂K₁(填“＞”、“＝”或“＜”)。

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₁

②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂

则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH＝(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。