万考题-全国中小学题库

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1．已知下列热化学方程式：①H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）ΔH=-285kJ·mol^-1 ， ②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol^-1 ， ③C（s）+1/2O₂（g）＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol^-1 ， ④C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） ΔH=-393.5 kJ·mol^-1 ，回答下列问题：

H₂燃烧热的热化学方程式为；C燃烧热的热化学方程式为。（选数字）

燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为。

液态水的稳定性气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。_。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省伊春市第二中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）

A: 放热反应

B: 吸热反应

C: 有催化剂作用

D: 无法判断

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省伊春市第二中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．下列热化学方程式书写正确的是（）

A: C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-1367.0kl

B: NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.3kl/mol

C: S（s）+O₂(g)=SO₂（g）△H=-296.8kl/mol

D: 2NO₂=O₂+2NO △H=+116.2kl/mol

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省伊春市第二中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

已知热化学方程式：①2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁

②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃

则反应④2C(s)＋H₂(g)=C₂H₂(g)的ΔH=。(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系式表示)

利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池的负极反应式：。

用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/(mol·L^－1) 物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10～20 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T₁℃时，该反应的平衡常数K＝。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的C c．适当升高反应体系的温度

d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积

③若保持与上述反应前30 min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50 mol·L^－1 ，则反应达平衡时c(NO)＝，NO的转化率＝。

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市金山中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离常数(25℃)

Ka = 1．77×10 ^-4

Ka=4.3×l0^-10

Ka₁=5.0×l0^-7

Ka₂=5.6×l0^-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c（CN^-）c（HCO₃^-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液

A．HCOONa B．NaCN C．Na₂CO₃ ，

其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH^-( aq)=HCOO^-(aq) +H₂O（1） △H=-a kJ/mol

H⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O（1） △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为。

④将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:，溶液中 $\text{[math]}$ =。

室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。

②b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)-c(NH₄⁺)=（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH₄C1溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为。

已知K_sp(BaCO₃) =2.6×l0^-9 ， K_sp( BaSO₄)=1.1×10^-10.

①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为mol/L。

②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中 $\text{[math]}$ =（保留三位有效数字）。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省舒兰市一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6． 2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是。

图中△H=kJ·mol^-1。

如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1 ，则υ（O₂）=υ(SO₃)=。

已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1 ，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H（要求写出计算过程）。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t₁	t₂	ΔH
①	50 mL0.55 mol·L^-1NaOH溶液	50 mL0.5mol·L^-1HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL0.55 mol·L^-1NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t₂-t₁),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1,各物质的密度均为1 g·cm^-3。

NaOH用量比HCl用量稍多的原因是。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。

若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。

两溶液混合后，怎样搅拌溶液。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．下列热化学方程式书写正确的是（）

A: 2NO₂＝2NO+O₂△H=－184.6kJ/mol（反应热）

B: NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)

C: C(s)+1/2O₂(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)

D: S(s)+O₂(g)＝SO₂（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）

难度：简单题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．

处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋0.5O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) ΔH＝－283.0kJ·mol^－1

②S(s)＋O₂(g) $\text{[math]}$ SO₂(g) ΔH＝－296.0kJ·mol^－1

则处理CO、SO₂的方法的热化学方程式是。

氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO₂(g) $\text{[math]}$ NO(g)＋CO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^-1 (a＞0)

2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－b kJ·mol^-1(b＞0)

若用标准状况下3.36 L CO将NO₂还原至N₂(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为(用含有a和b的代数式表示)kJ。

用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1 ①

CH₄(g)＋4NO(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂ ②

若1 mol CH₄还原NO₂至N₂ ，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝。

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)+0.5O₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(l) △H＝－285.8 kJ·mol^-1

②H₂(g)+0.5O₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g) △H＝－241.8 kJ·mol^-1

则H₂的燃烧热(△H）为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市普通高中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A: HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol⁻¹ ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol⁻¹

B: 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol⁻¹ ，则CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol⁻¹

C:

D: CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol⁻¹ ，则2CO₂(g) =2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol⁻¹

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市普通高中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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