万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) →2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是( )

A: 当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B: 当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C: 当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D: 当10 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

2． 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能：kJ/mol	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是（）

A: 过程N₂(g)→2N(g)放出能量

B: 过程N(g)＋3F(g)→NF₃(g)放出能量

C: 反应N₂(g)＋3F₂(g)=2NF₃(g)的ΔH＞0

D: NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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3．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 $\text{[math]}$ 表示。结合表中信息判断下列说法错误的是( )

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ/mol)	436	157	568	432	298

A: 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol

B: 表中最稳定的共价键是H-F键

C: H₂(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol

D: H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O₂和O₃完全反应生成Al₂O₃固体时，放出的热量为a kJ·mol^－1和b kJ·mol^－1 ，且a

A: O₃比O₂稳定，由O₂转化为O₃是吸热反应

B: O₂比O₃稳定，由O₂转化为O₃是放热反应

C: 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转化为O₃是吸热反应

D: 等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转化为O₃是放热反应

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

燃煤废气中的CO₂能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH₃OH，甲醇的结构式如图)：

图片_x0020_359885396

3H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g) + H₂O(g) △H

①已知：

化学键	C-H	C-O	C=O	H-H	O-H
键能/KJ/mol	412	351	745	436	462

则△H ₌

在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①到达平衡时NO的转化率为。

②用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。

③如下图所示，表示NO₂变化曲线的是。

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④能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

A．v(NO₂)＝2v(O₂) B．容器内压强保持不变

C．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) D．容器内的密度保持不变

某反应恒容密闭容器中进行，在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示

图片_x0020_186772394

该反应的的化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

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6．已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）= Ag₂O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于( )

A: －317.3kJ/mol

B: －379.3kJ/mol

C: －332.8 kJ/mol

D: +317.3 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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7．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。根据已知信息回答下列问题：

已知：P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的热化学方程式：

P(s)+3/2Cl₂(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g) △H₁＝-306kJ/mol

Cl₂(g)+PCl₃(g) $\text{[math]}$ PCl₅(g) △H₂＝-93kJ/mol

①P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₃＝ kJ/mol。

②工业上制备PCl₅通常也分两步进行，通常将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃ ，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅,原因是。

③PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其中一种是P的最高价含氧酸，其化学方程

式是。

反应PCl₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ PCl₅(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl₃和Cl₂均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

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温馨提示：同温同容下的气体，压强之比就等于物质的量之比

①已知实验b平衡时气体的总物质的量为0.30mol，计算实验b反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl₅)＝,PCl₃的平衡转化率为。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl₅)由小到大的次序为(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，判断依据是，若α表示PCl₃的平衡转化率，实验a和c的平衡转化率：α_aα_c(填“<”或“>”)；b组改变的实验条件是加入了催化剂，判断依据是。

③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，则α(表示PCl₃的平衡转化率)的表达式为(用p₀ ， p表示)。

难度：困难题型:常考题来源：吉林省长春市汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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8．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）

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A: 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=(b-a) kJ·mol^-1

B: 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量

C: 使用催化剂无法改变该反应的ΔH

D: nmol C和n mol H₂O反应生成nmol CO和nmol H₂吸收的热量一定为131.3nkJ

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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9．根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（）

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A: △H₁>0；△H₂<0

B: △H₃>0；△H₄<0

C: △H₅>0；△H<0

D: △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄-△H₅

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市环大罗山联盟2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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10．

（一）工业上，在Cu₂O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H

已知：CH₃OH(l)=CH₃OH(g) △H=+35.2kJ•mol^-1 ，根据表：

物质	H₂(g)	CO(g)	CH₃OH(l)
燃烧热/kJ•mol^-1	-285.8	-283.0	-726.5

反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H=kJ•mol^-1

向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH₃OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH₃OH)与时间（t）变化总趋势图。

图片_x0020_1372484539

（二）甲醇还可用CO₂与H₂在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下：

反应ⅠCO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.2kJ•mol^-1

反应ⅡCO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=41.2kJ•mol^-1

以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO₂与3mol H₂通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：

①在553K时，反应体系内CO的物质的量为 mol

②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：

（三）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]，则收集到(CH₃)₄NOH的区域是（填a、b、c或d），

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难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市环大罗山联盟2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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