万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是（）

A:

硅太阳能电池

B:

燃气灶

C:

太阳能集热器

D:

锂离子电池

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第一中学2019-2020学年高一下学期化学月考试卷

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2．已知:C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=akJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol^-1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol^-1 ， 496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1。则a为 ( )

A: -332

B: -118

C: +350

D: +130

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春实验中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A: 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

B: 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹ ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹

C: 已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝a,2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝b ，则a＞b

D: 已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春实验中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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4．

氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH₃(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g) +6H₂O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是

a．反应速率 v( NH₃) =v( N₂) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内 N₂ 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内 NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

图片_x0020_469401168

已知：N≡N的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则N₂与H₂反应，生成1mol NH₃过程中（填“吸收”或“放出”）的能量为kJ。

一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH＝-180 kJ·mol^-1 ， n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用 N₂O₄表示 0～2 s 内该反应的平均速率为 mol•L^-1•s^-1。在第 5s 时，NO₂ 的转化率为。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

③为加快反应速率，可以采取的措施是

a．升高温度 b．恒容时充入He气 c．恒压时充入He气 d．恒容时充入NO₂

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学第四次月考试卷

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5．在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

共价键	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
吸收的能量/kJ•mol^-1	413.4	243	330	436

有关CH₄与Cl₂反应的下列说法正确的是（）

A: 1mol甲烷生成CCl₄最多消耗2mol氯气

B: 反应只生成1molCH₃Cl时放热109.6kJ

C: 反应的有机产物常温下都是液态

D: 该反应为放热反应，无需提供能量即可实现

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学第四次月考试卷

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6．根据如图所示的信息，判断下列叙述错误的是（）

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A: 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量

B: 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：天津市南开区南大奥宇培训学校2019-2020学年高三下学期化学第三次月考试卷

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7．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g) $\text{[math]}$ 2XY₃(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间 /min	达到平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡所用时间 /min	达到平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

下列叙述正确的是( )

A: 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同

B: ①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X₂)=0.1mol/(L·min)

C: ②中：X₂的平衡转化率小于10%

D: b>0.1a

难度：困难题型:常考题来源：北京市101中学2019-2020学年高三下学期化学第三次月考试卷

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8．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是（）

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A: 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

B: 氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量

C: 2 mol H₂(g)跟1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(g)吸收能量490 kJ

D: 1 mol H₂跟1/2 mol O₂反应生成1 mol H₂O一定释放能量245 kJ

难度：中等题型:常考题来源：山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高一下学期化学5月月考试卷

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9． LiBH₄为近年来储氢材料领域的研究热点。

反应2LiBH₄=2LiH＋2B＋3H₂↑，生成22.4 L H₂(标准状况)时，转移电子的物质的量为mol。

下图是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则：

Mg(s)＋2B(s)=MgB₂(s) △H＝。

图片_x0020_674559701

采用球磨法制备Al与LiBH₄的复合材料，并对Al－LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是(填字母)。

图片_x0020_1624350787

a．25℃时，纯铝与水不反应

b．25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH₄复合材料[ω(LiBH₄)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

图片_x0020_1345058705

从图中分析，25℃时Al－LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是(填化学式)，产生Al(OH)₃的化学方程式为。

如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为。

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难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区首都师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期化学第二次月考试卷

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10．烯烃催化裂解是制备短链烯烃的重要途径。研究表明，1－丁烯[CH₃CH₂CH＝CH₂（g）]催化裂解时，发生两个平行竞争反应生成丙烯和乙烯，两反应的热化学方程式为：

①3CH₃CH₂CH＝CH₂（g） $\text{[math]}$ 4CH₃CH＝CH₂（g） △H＝＋579 kJ·mol^－¹

②CH₃CH₂CH＝CH₂（g） $\text{[math]}$ 2CH₂＝CH₂（g） △H＝＋283 kJ·mol^－¹

回答下列问题：

若1－丁烯的燃烧热为2539 kJ·mol^－¹ ，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为；1－丁烯转化为丙烯反应的化学平衡常数表达式为。

有利于提高1－丁烯平衡转化率的措施有。

550℃和0.02～0.5 MPa下，①②两个反应均建立平衡，测得平衡混合物里各组分的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。由图可知，1－丁烯的质量分数随压强的增大而增大，主要原因是。

在1－丁烯裂解的实际生产中，为了提高产物中丙烯的含量，除了选择合适的温度和压强之外，还有一条关键措施是。0.1 MPa和300～700℃下，1－丁烯裂解产物中各组分比例变化的曲线如下图所示。由图可知，生产过程中提高丙烯质量分数的最佳温度为℃，在该温度之前各温度对应的组成（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）平衡态，理由是。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省咸阳市2020年高考理综-化学二模试卷

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