①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣I的成分为MnO₂、S和(写化学式)。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)₂] =2.2×10^-20。）

③“沉锰”（除Mn²⁺)过程中反应的离子方程式。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。

①如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH (填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

用碳酸钠溶液洗涤的作用是，操作X的名称为。

①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同化学环境的氢原子。

② 本实验所得环己烯的产率是。

a.先加 NaOH，后加Na₂CO₃ ， 再加 BaCl₂

b.先加NaOH，后加BaCl₂ ， 再加Na₂CO₃

c.先加BaCl₂ ， 后加NaOH，再加Na₂CO₃

实验时灼烧海带应在(填仪器名称)内进行。

a.苯、酒精    

b.四氯化碳、苯    

c.汽油、酒精

a.试管   b.烧杯   c.坩埚   d.泥三角    e.蒸发皿   f.酒精灯   g.燃烧匙