万考题-全国中小学题库

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1．肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N₂、H₂和NH₃ ，其反应如下：

I. 3N₂H₄(g)⇌4NH₃(g)+N₂(g) ΔH₁=-156.5kJ・mol^-1

II. N₂H₄(g)⇌2H₂(g)+N₂(g) ΔH₂

III. N₂H₄(g)+ H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₃=-178.8kJ・mol^-1

请回答：

计算ΔH₂=kJ・mol^-1

室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因是____

室温下，减小压强有利于提高N₂H₄的平衡转化率，请简述原因。

气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，N₂H₄有两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能(kJ・mol^-1)，相关反应机理与实验数据如下：

解离分解 N₂H₄(g)→2 NH₂・ ΔH₄=－46.65 kJ・mol^-1

非解离分解 N₂H₄(g)→N₂H₃・+ H・ΔH₅=88.11 kJ・mol^-1

键裂活化能(kJ・mol^-1)

	Ru	Fe	Pt	Cu
N－N	0.00	0.00	23.49	25.00
N－H	66.75	69.35	66.92	88.11

结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以为主(填“解离分解”或“非解离分解”)，判断依据是。

画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量-反应过程图”

难度：困难题型:常考题来源：浙江省丽水市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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2． 200mL 0.200mol/L CuSO₄溶液与3.90g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为18.1℃，反应后最高温度为28.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J⋅g^-1⋅C^-1、溶液的密度均近似为1.00g/cm³ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

反应放出的热量Q=J。

反应Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)的∆H=kJ/mol(列式计算)。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市金华十校2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中。

Ⅰ.化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是___________(选填字母)。

氨分解反应的热化学方程式为： 2NH₃(g)⇌N₂(g) + 3H₂(g) ∆H。若N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的∆H= kJ/mol

Ⅱ.在500℃时向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，CH₃OH的物质的量(n)与时间(t)的关系如下图。若上述反应在500℃恒压条件下进行，请在图中画出CH₃OH的物质的量(n)与时间(t)的关系图。

以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图1)作图2装置的电源，电极M与(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为。

以惰性电极电解100mL 0.5mol/L CuSO₄溶液，若阳极产生56mL(标准状况)气体时，所得溶液的pH为(不考虑溶液体积变化)。若阳极产生1120mL(标准状况)气体时，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填序号)。

A．CuO B．Cu(OH)₂ C．CuCO₃ D．Cu₂(OH)₂CO₃

以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，阳极的电极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市金华十校2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．已知X(g)＋3Y (g) $\text{[math]}$ 2W(g)＋M (g) △H=－a kJ·mol^－¹(a>0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3mol Y (g)，下列说法正确的是（）

A: 充分反应后，放出热量为a kJ

B: 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2

C: 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D: 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市金华十校2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．一定温度下， $\text{[math]}$ ，反应过程对应的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A:

B:

C: 温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市金华十校2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．下列说法或表示方法正确的是（）

A: 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B: 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ∙mol⁻¹可知，金刚石比石墨稳定

C: 在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH₁=－57.3 kJ∙mol⁻¹ ，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合的ΔH<ΔH₁

D: 在101kPa、25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ∙mol⁻¹

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市金华十校2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．按要求填空

用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因。

已知：8.0g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.0kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)ΔH=－90.8kJ·mol^-1。一定条件下，将1molCO和3molH₂通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H₂的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）

A: 其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数

B: 0~5min，反应放出的热量为27.24kJ

C: 反应到5min时，生成0.6molCH₃OH

D: 第5min时，H₂的反应速率为0.06mol·L^-1min^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．下列说法错误的是（）

A: 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

B: 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

C: 化学电源放电、植物光合作用都发生了化学变化，并伴随能量的转化

D: 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少空气中PM_2.5的排放

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．已知298K时，一些物质的相对能量(见图)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂O(l)ΔH=-286kJ·mol^-1-(-242kJ·mol^-1)=-44kJ·mol^-1。则反应C₂H₆(g)＋CO₂(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 4H₂(g)＋3CO(g)的ΔH为（）

A: ＋430kJ·mol^-1

B: －609kJ·mol^-1

C: ＋609kJ·mol^-1

D: ＋389kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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