万考题-全国中小学题库

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1． “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料，下列有关“液态阳光”的说法错误的是（）

A:

B: 煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”

C: “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化

D: “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题

难度：中等题型:常考题来源：江苏省苏州市吴中区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

2．人们曾认为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖：

1918年弗里茨·哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法获得诺贝尔化学奖，

1931年卡尔·博施因改进合成氨的方法获得诺贝尔化学奖，

2007年格哈德·埃特尔因发现了哈伯-博施法合成氨的作用机理获得诺贝尔化学奖。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在固体催化剂(Fe)表面合成氨的过程可用下图表示：

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(图中、、、分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和固体催化剂)；反应历程如下(*表示吸附态)：

吸附： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

表面反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

脱附： $\text{[math]}$ 。

其中， $\text{[math]}$ 的吸附分解反应活化能高、反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在固体催化剂表面合成氨过程中，吸附后、脱附前能量状态最低的是(填“A”、“B”或“C”)。

在合成氨反应中，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与反应体系的压强(P)、温度(T)的关系如图所示。

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①有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的方法有(填字母)。

A．增大 $\text{[math]}$ 的浓度 B．采用合适的催化剂

C．在高压下进行反应 D．在较高温度下进行反应

②其他条件相同，不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

在实际工业生产中，常用铁触媒作催化剂，原料气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比为1：2.8，控制温度为500℃左右，压强为 $\text{[math]}$ Pa左右，不断将氨液化并移去液氨。

①从化学平衡角度看， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比为1：3时平衡转化率最高。请分析实际生产中适当提高原料气中 $\text{[math]}$ 比例的两个理由：、。

②据悉，日本某工厂选择了在700℃下合成氨，请(从化学动力学的角度)分析该厂选择合成温度为700℃的理由：。

③工业生产中同时还采用“不断将氨液化并移去液氨”的措施来提高合成氨产率，请分析采取该措施的原因：。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省昆山市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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3． 700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＜t₂)，下列说法错误的是（）

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

A:

B: 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H₂O (g)，则到达平衡时n(CO₂)=0.40 mol

C: 保持其他条件不变，若平衡后向容器中再充入0.40 mol CO和0.40 mol CO₂ ，则平衡将向正反应方向移动

D: 温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则该反应的正反应为放热反应

难度：中等题型:常考题来源：江苏省昆山市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。

已知有关反应的能量变化如图1：写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

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“ $\text{[math]}$ 催化重整法”制氢气： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不仅可以得到合成气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如表所示。

①根据键能计算，该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

化学键	C-H	C=O	H-H	$\text{[math]}$
键能kJ/mol	413	745	436	1075

②按一定体积比加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在恒压下发生反应，温度对CO和 $\text{[math]}$ 产率的影响如图2所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是。

③某温度下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及催化剂进行加入 $\text{[math]}$ 容器中，达到平衡时 $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜 $\text{[math]}$ Ⅰ $\text{[math]}$ 溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是： $\text{[math]}$ ，必须除去原料气中CO的原因是。醋酸二氨合铜 $\text{[math]}$ Ⅰ $\text{[math]}$ 吸收CO的生产适宜条件应是 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 。

A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压

难度：中等题型:常考题来源：江苏省昆山市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，对氮、碳元素形成的有毒气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：

I．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。

可用O₃氧化法处理氮氧化物，已知：

①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-113kJ/mol

②4NO₂(g)＋O₂(g)=2N₂O₅(g) ΔH₂=-57kJ/mol

③6NO₂(g)＋O₃(g)=3N₂O₅(g) ΔH₂=-227kJ/mol

用O₃氧化脱除NO的总反应是：NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g) ΔH₄=。

用NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式。

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