万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法中错误的是（）

A: 化学电池能将化学能转化为电能

B: 铅蓄电池能无限制地反复充电、放电

C: 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

D: 普通锌锰干电池属于一次电池

难度：中等题型:常考题来源：陕西省韩城市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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2．下列变化属于吸热反应的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题

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3． “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，综合利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对构建低碳社会有重要意义。

利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备合成气 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能的反应历程为：

反应①： $\text{[math]}$

②： $\text{[math]}$

说明： $\text{[math]}$ 为吸附性活性炭， $\text{[math]}$ 为对应物质的总能量

①利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备合成气 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的总反应的热化学方程式为。

②该反应历程中决定反应速率快慢的是(填“反应①”或“反应②”)，据图中所示，理由是。

工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定条件下，向容积均为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在不同催化剂 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的催化下发生反应。测得 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 转化率与温度的变化关系如图实线所示(虚线表示 $\text{[math]}$ 平衡转化率)。

①该反应选用的适宜催化剂为(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 点对应容器在 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 点对应状态下反应物的有效碰撞几率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“。”)， $\text{[math]}$ 段 $\text{[math]}$ 转化率减小的原因是。

④ $\text{[math]}$ 时，该反应平衡常数 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)，保持温度不变，向容器中再充入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡将移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市天河区2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

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4．已知反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A: △H= E₂- E₁

B: 更换高效催化剂，E₃不变

C: 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少

D: 压缩容器，c(X)减小

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江市2020-2021学年高二下学期期末调研考试化学试题

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5．工业合成氨的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

根据下表数据计算 $\text{[math]}$ 。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/kJ/mol	436	386	x

在体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中发生上述反应，其平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 的关系如表：

$\text{[math]}$	298	398	498
平衡常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①判断 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

② $\text{[math]}$ 时进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B． $\text{[math]}$

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以 $\text{[math]}$ 参加合成氨反应，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种条件下分别达到平衡，测得 $\text{[math]}$ 的浓度与反应时间的关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相对 $\text{[math]}$ 而言， $\text{[math]}$ 可能改变的条件是。

③在 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 时刻将容器容积压缩至原来的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时刻重新建立平衡状态。则图甲中在 $\text{[math]}$ 时刻 $\text{[math]}$ 的变化曲线可能为(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

乙同学向一恒温恒压容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，模拟合成氨的反应，图乙表示温度 $\text{[math]}$ 时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强( $\text{[math]}$ )的关系。若体系在 $\text{[math]}$ 下达到平衡

①此时 $\text{[math]}$ 的平衡分压为 $\text{[math]}$ 。(分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)

②经计算可得此时的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(用平分压代替平衡浓度计算，结果精确到0.001)

难度：困难题型:常考题来源：陕西省汉中市2020~2021学年下学期期末校级联考高二化学试题

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6．下列说法正确的是（）

A: 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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7．研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为(填“E₁”、“E₂”、“E₁+E₂”或“E₂-E₁”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为。

Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：

该反应的化学方程式为：；

0-6s内B的化学反应速率为：。

Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为： $\text{[math]}$ ，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO₂和适当过量的O₂ ，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；

①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；

③O₂的物质的量浓度不再改变； ④SO₃的质量不再改变；

根据图示计算达到平衡时SO₂的转化率为

Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为 $\text{[math]}$

下列说法错误的是

①电池放电时通入空气的电极为负极；

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；

③电池放电时每消耗3.2gH₂转移3.2mol电子。

写出该燃料电池的负极反应式：。

难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市揭东区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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8．研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为(填“E₁”、“E₂”、“E₁+E₂”或“E₂-E₁”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为。

Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：

该反应的化学方程式为：；

0-6s内B的化学反应速率为：。

Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为： $\text{[math]}$ ，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO₂和适当过量的O₂ ，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；

①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；

③O₂的物质的量浓度不再改变； ④SO₃的质量不再改变；

根据图示计算达到平衡时SO₂的转化率为

Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为 $\text{[math]}$

下列说法错误的是

①电池放电时通入空气的电极为负极；

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；

③电池放电时每消耗3.2gH₂转移3.2mol电子。

写出该燃料电池的负极反应式：。

难度：困难题型:常考题来源：广东省揭阳市揭东区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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9． 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步 $\text{[math]}$ 进攻1，3-丁二烯生成碳正离子；第二步 $\text{[math]}$ 进攻碳正离子发生1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A: 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定

B: 1，2-加成产物与1，4-加成产物互为同系物

C: 两种产物均可发生加聚反应，且加聚反应后的产物不同

D: 1，3-丁二烯与HBr加成反应过程中的两步反应均为放热反应

难度：中等题型:常考题来源：广东省佛山市顺德区2020-2021学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

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10．已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）

A: HF(g)分解生成H₂(g)和F₂(g)的反应放热

B: 在相同条件下，1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量

C:

D: 断裂1 molH-H键和1 mol F-F键吸收的能量大于形成2 molH-F键放出的能量

难度：中等题型:常考题来源：广东省东莞市2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题

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