万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在刚性密闭容器中充入CO₂和H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A: 平衡常数：K₁＞K₂

B: 反应温度：T₂＞T₁

C: 加催化剂，△H不变

D: 平衡后再通入CO₂ ，其转化率增大

难度：中等题型:常考题来源：江西省赣抚吉名校2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

2．甲醇是重要的化工原料，合成甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常用CO₂和H₂为原料，在Cu/ZnO催化剂的作用下，合成甲醇。回答下列问题：

常温下，H₂和甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1和726.4kJ·mol^-1 ， 1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为。

在Cu/ZnO催化作用下，CO₂和H₂合成甲醇的总反应分两步进行：

第一步为(写化学方程式)；

第二步为Cu/ZnO*+2H₂+CO₂=Cu/ZnO+CH₃OH。

第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。

恒温恒容下，CO₂和H₂按物质的量1∶3混合发生上述反应制气态甲醇和液态水。下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是___(填选项字母)。

将物质的量之比为1∶3的CO₂与H₂的混合气体，以一定流速通过装有Cu/ZnO的反应器。反应相同的时间，甲醇的产率随温度的变化曲线如图所示。

270~280℃甲醇产率随温度变化的可能原因；由图可知，在Cu/ZnO催化剂的作用下，CO₂和H₂合成甲醇的最佳温度范围为。

将物质的量之比为1∶3的CO₂和H₂的混合气体充入压强为p₀ ，温度为320℃的恒容密闭容器中，发生反应合成气态甲醇和气态水，则该温度下反应的平衡常数K_p=(用含p₀的式子表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

熔融Na₂CO₃条件下，甲醇燃料电池的负极反应为。

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

3．苯与Br₂的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A:

是总反应的催化剂

B:

转化为

是总反应的决速步骤

C: 苯与Br₂的催化反应是放热反应

D: 反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

4．一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅳ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应：

Ⅴ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅵ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1、图2所示。

①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知， $\text{[math]}$ ；反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)0。

②温度小于800℃时， $\text{[math]}$ ，原因是。

③为提高反应Ⅱ中 $\text{[math]}$ 的转化率，可采取的措施是(写一条)。

④T℃时，向密闭容器中充入1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。

从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是。

起始时在气化炉中加入1 $\text{[math]}$ C、2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 及1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在2.5 $\text{[math]}$ 下，气体的组成与温度的关系如图3所示。

①200~725℃时， $\text{[math]}$ 的量不断减少的原因是。

②725~900℃时， $\text{[math]}$ 的物质的量分数快速减小，其原因是。

难度：中等题型:常考题来源：河北省2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

5．氮及其化合物一直是我国的科研重点。

已知：

i．N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) △H₁＞0

ii．6NO(g)＋4NH₃(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)＋6H₂O(g) △H₂＜0

iii．O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g) △H₃＜0

回答下列问题：

合成氨的反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=。

一定温度下，向某体积不变的密闭容器中充入一定量NO(g)和NH₃(g)，10 min后，容器内混合气体压强由p₁ kPa变为p₂ kPa后不再发生变化，此时容器中只存在反应ii平衡体系。

①反应ii的平衡常数表达式为K=。

②10 min时反应ii (填“达到”或“未达到”)平衡状态；此时用分压表示反应ii的反应速率v(NO)= kPa·min^-1(用含p₁、p₂的代数式表示)。

③适当升高温度，NH₃(g)的转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因为。

某固氮反应机理如下图所示。

①该固氮的总反应方程式为。

②已知三步分反应的活化能由大到小的顺序为III＞I＞II，则该固氮过程的快慢由步骤 (填“I”“II”或“III”)决定。

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市光明区2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

6．下列说法正确的是（）

A: 常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B: 已知2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1 ，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C: 已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市惠城区2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

7．

(异丁烯)与 $\text{[math]}$ 发生加成反应的能量与反应历程如下：

Ⅰ． (g)+HCl(g) $\text{[math]}$ (1) $\text{[math]}$

(产物1)

Ⅱ． (g)+HCl(g) $\text{[math]}$ (1) $\text{[math]}$

(产物2)

下列说法错误的是（）

A:

B: 产物1和产物2互为同分异构体

C: 反应的温度降低，产物1的含量增大，产物2的含量减小

D:

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省靖远县2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

8．一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅳ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应：

Ⅴ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅵ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1、图2所示。

①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知， $\text{[math]}$ ；反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)0。

②温度小于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，原因是。

③为提高反应Ⅱ中 $\text{[math]}$ 的转化率，可采取的措施是(写一条)

④ $\text{[math]}$ 时，向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。

从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是。

起始时在气化炉中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 下，气体的组成与温度的关系如图3所示。

① $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的量不断减少的原因是。

② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的物质的量分数快速减小，其原因是。

③制氢生产中控制温度为 $\text{[math]}$ 左右，不采用 $\text{[math]}$ 以上温度的原因是。

难度：困难题型:常考题来源：甘肃省靖远县2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

9．工业上常以水煤气( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )为原料合成甲醇。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备水煤气的热化学方程式为。

工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_______。

在2L恒容容器中，分别在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同 $\text{[math]}$ 和CO起始组成比 $\text{[math]}$ 与CO平衡转化率的关系如图所示：

①温度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。

② $\text{[math]}$ 时，往恒容容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡，则 $\text{[math]}$ 内用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为 $\text{[math]}$ ，反应平衡常数 $\text{[math]}$ 。