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部编版： 必修1
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  • 1． 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
    A: Na2O和SiO2熔化
    B: S和Mg熔化
    C: 碘和干冰升华
    D: 氯化钠和蔗糖熔化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成 “暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（  ）
    A: “暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
    B: 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
    C: 形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
    D: 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰
    难度： 简单 题型:常考题 来源：
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  • 3． 下列说法中，正确的是（      ）
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
    ②金属和非金属化合一定形成离子键。
    ③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
    ④根据电离方程式HCl = H+ + Cl- ， 判断HCl分子里存在离子键。
    ⑤某些共价化合物中含有离子键
    A: ①②⑤正确
    B: 都不正确
    C: ③④正确
    D: 仅⑤正确
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4．

    肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ， 肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（  ）
    A: 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
    B: 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键
    C: 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1
    D: 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年江苏省扬州市宝应县中考化学一模试卷
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  • 5． 下列各元素，最易形成离子化合物的是（      ）
    ①第三周期第一电离能最小的元素   ②外围电子构型为2s22p6的原子
    ③2p能级为半满的元素    ④电负性最大的元素
    A: ①②
    B: ③④
    C: ②③
    D: ①④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 下列现象与氢键有关的是（      ）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    A: ①②③④⑤
    B: ①②③⑤
    C: ①②③④
    D: ①②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 下列选项错误的是               （      ）
    A: 在NH4C1晶体中含有离子键和共价键
    B: 设想把“H2+Cl22HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
    C: 某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应
    D: 25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 下列有关化学用语表示错误的是（    ）
    A: 原子核内有10个中子的氧离子：
    B: 鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为
    C: 氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价
    D: 在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（      ）
    A: 将SO2通入水中
    B: 火碱溶于水
    C: 将HCl通入水中
    D: 硫酸氢钠溶于水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（      ）
    A: 二氧化硅和生石灰的熔化
    B: 氯化钠和铁的熔化
    C: 碘和干冰的升华
    D: 氯化铵受热气化和苯的气化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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