（1）Cu²⁺基态的核外电子排布式为 　；

（2）NaCl晶体的晶胞结构如图1所示，在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为　 ，阳离子的配位数为 　；

（3）钠的有关卤化物的熔点间下表，钠的卤化物熔点按NaF、NaCL、NaBr、NaI顺序降低的原因是 

（4）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如图2所示，则A的化学式是 　，A中铜元素的化合价为　 ．

（1）下列叙述正确的是　 ．（填字母）

A．CH₂O与水分子间能形成氢键

B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为　3d⁵4s²　，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是　 

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　 区．

（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为　 　．

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^﹣氧化成CNO^﹣ ， 再在酸性条件下CNO^﹣继续被NaClO氧化成N₂和CO₂ ．

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为　 ．

②与CNO^﹣互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）．

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　 

（1）S₄N₄的晶体类型是 

（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄ ， 化学反应方程为： 6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl

①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是　  　a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力

②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是　  　．