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部编版：必修1

2．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（　　）

A: sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B: sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C: C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的

D: C、C之间形成的是sp²﹣sp²σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

难度：中等题型:常考题来源：

4．有关共价分子的说法正确的是（　　）

A: 都是极性分子

B: 都是共价化合物

C: 共价分子间的作用力都比化学键弱

D: 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

难度：中等题型:常考题来源：2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷

7． 1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol^﹣¹）	786	715	3 401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是

科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式　；

金属铜采用图2中　　（填字母代号）堆积方式．

②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：

③SO₄^2﹣的空间构型是

下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？　

A．K、Na、Li 　B．O、Cl、H 　C．As、P、H　 D．三者都是．

难度：中等题型:常考题来源：

8．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是

难度：中等题型:常考题来源：

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9．现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：3550
Li：181
HF：﹣83
NaCl：801
硅晶体：1410
Na：98
HCl：﹣115
KCl：776
硼晶体：2300
K：64
HBr：﹣89
RbCl：718
二氧化硅：1710
Rb：39
HI：﹣51
CsCl：645
据此回答下列问题：
（1）A组属于晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是．
（2）B组晶体共同的物理性质是　　（填序号）．
①硬度大　②导电性　 ③导热性　 ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是　　（填序号）．
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电 ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：

难度：中等题型:常考题来源：

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10．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是（　　）

A: ①②③
B: ③①②
C: ②①③
D: ③②①

难度：中等题型:常考题来源：

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