有以下物质：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂含有非极性键的非极性分子是　 　；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是　 　；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是　 　；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是　 　；

（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图5，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：

①臭氧与氧气的关系是 ．

②下列与O₃分子的结构相似的是　 　．

A．H₃O⁺   B．CO₂   C．NO₂^﹣   D．BeCl₂

③分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有　 　对孤对电子．

④O₃分子是否为极性分子 （是或否）．

（1）只含有极性键的是　 　；只含有非极性键的是　 　；既有极性键，又有非极性键的是　  　；

（2）只有δ键的是　  　；既有δ键又有π键的是　  　；

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的δ键的是　 　；

（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是　  　；

（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是 ​ 

（1）不含极性键的分子晶体是　 　；  

（2）含有极性键的分子晶体是　 　；

（3）只含离子键的离子晶体是　 ；

（4）含有极性共价键的原子晶体是　 　；

（5）既含有离子键，又含有极性共价键的离子晶体是 

（1）CO₃^2﹣的价层电子对的空间构型为 

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是　 　．

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是　 　．

（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是　 　．

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 

（2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂ ， 不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A． ；B． ；C．；D 

（1）以非极性键结合的非极性分子是　 　．

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是　 　．

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是　 ．

（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是　 ．

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 

（1）上述物质中存在非极性键的物质是　 　（填序号）

（2）既存在离子键又存在共价键的物质是　 　（填序号）

（1）只含有极性键的是　 　；

（2）只含有非极性键的是 　；

（3）含有极性键和非极性键的是　 　；

（4）只含有离子键的离子化合物是　 　；

（5）含有非极性键的离子化合物是 

①既有极性键，又有非极性键的是　 　

②既有离子键，又有非极性键的是　 

③属于18电子的分子的是 

④属于含有极性键的直线型分子的是