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部编版： 必修1
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  • 1． 下列物质属于离子化合物的是（   ）
    A: NH3
    B: NH4NO3
    C: SiO2
    D: HNO3
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平化学模拟试卷（3月份）
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  • 2． 已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

    ①PH3的电子式，结构式．

    ②几何构型为．

    ③中心原子采取杂化．

    ④PH3分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为（填“极性”或”非极性”）分子．

    ⑤PH3与NH3的热稳定性：更强．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 3． 氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
    下列关于CaF2的表述正确的是．

    a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用

    b．F﹣的离子半径小于Cl﹣ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2

    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在．CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示）．
    F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子构型为，其中氧原子的杂化方式为．
    F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）△H=﹣313kJ•mol﹣1 ， F﹣F键的键能为159kJ•mol﹣1 ， Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol﹣1 ， 则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为kJ•mol﹣1 ． ClF3的熔、沸点比BrF3的（填“高”或“低”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 4． 某的化合物化学式为：K3[Fe（C2O4）3]，下列有关说法正确的是（   ）
    A: 铁元素的化合价是+3
    B: 铁离子的配位数是3
    C: C2O42﹣中碳原子的杂化方式为sp3
    D: 该物质中含有离子键，配位键和极性共价键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 5． 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（   ）
    A: CH≡CH
    B: CO2
    C: BeCl2
    D: BF3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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  • 6． 下列说法不正确的是（   ）
    A: CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关
    B: H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键
    C: 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
    D: 分子晶体中分子一定紧密堆积
    难度： 中等 题型:常考题 来源：相似相容原理及其应用
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  • 7． 下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是（   ）
    A: ①＞②＞③
    B: ③＞①＞②
    C: ③＞②＞①
    D: ②＞①＞③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：相似相容原理及其应用
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  • 8． 卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途．
    同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是．
    不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是 （填标号）       ．
    BeCl2的分子空间构型为；BF3分子中B﹣F键的键角为．
    NF3分子中的N原子的杂化方式为．
    HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是
    由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为；列式计算该晶体的密度（g•cm﹣3）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算c
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  • 9． 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．
    水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是．

    a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型

    b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

    c．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体

    d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似

    氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键．

    ①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子．分子中C原子的杂化轨道类型为，C16S8中碳硫键键长介于C﹣S与C=S之间，原因可能是，C16S8与H2微粒间的作用力是

    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（．用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是（写结构简式）．

    ③种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式为．

    ④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度ag٠cm﹣3 ， 则晶胞的体积为 cm3〔用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数〕．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算b
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  • 10． 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题．
    铝原子核外自旋方向相同的电子最多有个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为．
    LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇．

    CH3COOH分子中σ键与π键个数之比．

    工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图1（与金刚石相似）．

    ①晶胞中N原子配位数为，该晶胞中含有个Al原子．

    ②该化合物的晶体类型为．

    AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为，在图中用“→”标出分子中的配位键．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶胞的计算b
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