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部编版： 必修1
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  • 1． 下列现象与氢键有关的是(　　)

    ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

    ③冰的密度比液态水的密度小

    ④尿素的熔、沸点比醋酸的高

    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

    ⑥水分子高温下也很稳定
    A: ①②③④⑤⑥
    B: ①②③④⑤
    C: ④⑤⑥
    D: ①②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第2章 分子结构与性质 过关检测B卷
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  • 2． 下列说法不正确的是(　　)
    A: 不是所有的共价键(σ键)都具有方向性
    B: 键的键能比 键与N—N键的键能和大,所以 键不易发生加成反应
    C: 根据电负性及价层电子对互斥理论可知,OF2分子的极性小于H2O分子的极性
    D: 基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第2章 分子结构与性质 过关检测B卷
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  • 3． 现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答:
    写出元素符号:A、D。 
    在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式;按原子轨道重叠方式,其非极性键的类型是。化合物分子中的键角是180°的是(填结构式)。 
    A2C分子的立体构型是形,C原子的杂化方式是。D2A4是平面形分子,其分子中含有个σ键,个π键。 
    写出化学方程式或离子方程式。

    B2C2与A2C反应的化学方程式: ; 

    B2C2与DC2反应的化学方程式: ; 

    B与A2C反应的离子方程式: 。 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第2章 分子结构与性质 过关检测B卷
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  • 4． 下列有关晶体的说法中正确的是(　　)
    A: 氯化钾溶于水时离子键未被破坏
    B: 金属晶体中金属键越强,熔点越高
    C: 冰融化时分子中共价键发生断裂
    D: 分子间作用力越大,分子越稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第3章 晶体结构与性质 过关检测B卷
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  • 5． 下列说法中正确的是(　　)　　　　　 　 　　　　　

    ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理

    ②同一周期的主族元素从左到右,元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的　③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性　④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物　⑤所有含极性键的分子都是极性分子　⑥所有离子晶体中都含有离子键　⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点
    A: ①②⑦
    B: ⑥
    C: ③④⑤
    D: ①②⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第3章 晶体结构与性质 过关检测B卷
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  • 6． 如图所示是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　　)

    A: 该化合物的化学式是Al2Cl6
    B: 该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电
    C: 该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
    D: 该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第3章 晶体结构与性质 过关检测A卷
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  • 7． 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)
    A: HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B: 金刚石的硬度大于硅的,其熔、沸点也高于硅的
    C: NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    D: F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第3章 晶体结构与性质 过关检测A卷
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  • 8． 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核只有一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D原子外围电子排布为3d104s1。

    请回答下列问题:
    这四种元素中电负性最大的是(填元素符号),第一电离能最小的是(填元素符号)。 
    C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是(填化学式)。 
    B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为。 

    图片_x0020_34

    D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。 

    图片_x0020_35

    ①极性键　　②非极性键

    ③配位键             ④金属键

    某学生所做的有关D元素的实验流程如下:

    D单质 棕色的烟 绿色溶液 蓝色沉淀 蓝色溶液 黑色沉淀

    已知D的硫化物为黑色难溶性物质,请书写⑤反应的离子方程式:               

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第3章 晶体结构与性质 过关检测B卷
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  • 9．                     
    在元素周期表第三周期中,性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是,配位数为。 
    根据VSEPR模型,H2O的立体结构为形,中心原子的杂化轨道类型是;含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为;周期表中电负性最大的元素为;最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为。 
    下列7种物质固态下都为晶体:①白磷(P4);②水晶;③氯化铵;④氢氧化钙;⑤氟化钠;⑥过氧化钠;⑦石墨。回答下列问题(填写序号):不含金属离子的离子晶体是;既含范德华力,又有非极性键的晶体是;熔化时既要克服范德华力,又要破坏化学键的是。
    下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:

    B.;D.。 

    A.   B.    C.    D.

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第3章 晶体结构与性质 过关检测B卷
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  • 10． 下列分子中,既含有σ键又含有π键的是(　　)
    A: CH4                 
    B: HCl
    C: CH2=CH2 
    D: F2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练6共价键
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