万考题-全国中小学题库

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1． ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是。

气态氢化物稳定性：NH₃AsH₃ ，其主要原因是。

①肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N₂H₄电子式为。

②工业上将NH₃或(CH₃)₂CO与氯气反应后水解制取N₂H₄ ， (CH₃)₂CO中碳原子轨道的杂化类型为，1 mol(CH₃)₂ CO中的π键数目为。

③N₂H₄分子中存在的共价键类型有(填选项字母)。

A．非极性键 B.极性键 C.s－s σ键 D.s－p σ键E．p－p π键 F．s－sp³ σ键 G．sp³－sp³ σ键 H．sp³－sp³ π键

已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的,有类似于 NH₄⁺的性质。

①写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式：。

②据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是。

Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO

的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为。

某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为，砷原子采取杂化。

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难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷

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2．下列有关C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂的叙述正确的是（）

A: C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp²、sp³

B: π键总数：C₂H₆>C₂H₄>C₂H₂

C: 碳碳键间的键能：C₂H₆>C₂H₄>C₂H₂

D: σ键总数：C₂H₆>C₂H₄>C₂H₂

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷

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3．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO₂）₃（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO₂）₃的说法正确的是（）

A: 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B: 15.2g该物质含有6.02×10²²个原子

C: 分子中四个氮原子共平面

D: 该物质既有氧化性又有还原性

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷

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4． 2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N₅^-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（）

A: 每个N₅^-含有26个电子

B: N₅^-的摩尔质量为71g·mol^-1

C: 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D: 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

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5．下列说法中正确的是( )

A: HCl中存在离子键，属于离子化合物

B: 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C: 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

D: 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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6．用序号按要求回答下列问题：

下列各组微粒： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、D、 $\text{[math]}$ 金刚石和石墨 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，互为同位素的是；互为同素异形体的是；质量数相等，但不能互称为同位素的是。

下列各种物质： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ④Na₂O₂ ⑤MgCl₂ $\text{[math]}$ ，不存在化学键的是；只存在离子键的是；属于共价化合物的是；含非极性键的离子化合物是。

下列变化过程： $\text{[math]}$ 碘的升华 $\text{[math]}$ NaCl固体溶于水 $\text{[math]}$ O₂溶于水 $\text{[math]}$ HCl气体溶于水 $\text{[math]}$ 烧碱熔化 $\text{[math]}$ 氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是；仅破坏离子键的是；仅破坏共价键的是。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是( )

A: 分子中N—Cl键键长比CCl₄分子中C—Cl键键长长

B: 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C: NCl₃分子是极性分子，NCl₃的沸点低于NH₃的沸点

D: NBr₃比NCl₃易挥发

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

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8．下列叙述错误的是( )

A: 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B: 以极性键结合的分子，不一定是极性分子