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  • 1． 下列关于晶体的说法中正确的是(　　)
    A: 分子晶体内一定存在共价键
    B: 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    C: 冰融化时水分子中的共价键没有断裂
    D: 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物，其晶体一定不是分子晶体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体
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  • 2． Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。
    组成A分子的原子的元素符号是。 
    从B分子的立体结构判断，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。
    C分子中包含个σ键，个π键。
    D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)： 。
    Ⅱ.CO的结构可表示为 ，N2的结构可表示为 。

    下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol-1)

    A—B

    CO

    357.7

    798.9

    1 071.9

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    结合数据说明CO比N2活泼的原因：。

    Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    基态Ni原子的核外电子排布式为，基态Cu原子的外围电子排布式为。

    Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于(填晶体类型)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体
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  • 3． 下列化合物中，只含有共价键的是（    ）
    A: 氯化铵   
    B: 甲烷   
    C: 氯化钾   
    D: 氢氧化钠
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省武冈市2017-2018学年高二下学期理综-化学模拟考试试卷
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  • 4． 用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。
    基态Fe原子价层电子排布式是。
    已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为晶体。
    二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是。
    碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3 ， 相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点（填“高”或“低”），主要原因是。
    氢、氮、氧三种元素按照4：2：3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是，1 mol阴离子含有σ键的数目为。
    氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为。已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省宜宾市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
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  • 5． 某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
    [SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。

    ①基态硅原子价电子的轨道表示式是。

    ②与[SiO4]4-互为等电子体的微粒符号是任写一种)。

    ③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为，其中Si原子的杂化方式为。

    ④电负性：Si    O （填“>”、 “=”或“<” ）。

    钨酸铅（PWO)是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。

    ①PWO中钨酸根结构式为 ，该离子中，σ键和π键的个数比是。

    ②PWO晶体中含有的微粒间作用力是 (填标号)。

    A．范德华力       

    B.离子键         

    C.共价键         

    D.金属键

    ③已知PWO的摩尔质量为Mg·mol-1 ， 则该晶体的密度d=g·cm-3。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 6． 结合下表数据分析，下列有关说法错误的是（   ）

    物质

    分子式

    沸点/℃

    溶解性

    乙醇

    C2H6O

    78.5

    与水以任意比混溶

    乙二醇

    C2H6O2

    197.3

    与水和乙醇以任意比混溶
    A: 乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应
    B: 采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物
    C: 乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应
    D: 丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省兰州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 7． 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（    ）
    A: 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
    B: 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键
    C: IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键
    D: 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市丰台区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 8． 结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是(  )

    物质及其编号

    分子式

    沸点/℃

    水溶性

    ①

    甘油

    C3H8O3

    259


    ②

    1.2-丙二醉

    C3H8O2

    188

    与水以任意比混溶

    ③

    乙醇

    C2H6O

    197.3


    ④

    丙烷

    C3H8

    -42.1

    难溶于水
    A: ①、②、③属于一元饱和醇
    B: 可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点
    C: 用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来
    D: 醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市河西区2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 9． 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：
    画出基态P 原子的核外电子排布图。
     NH3比PH3 易液化的原因是。
     P4S3可用于制造火柴，其结构如图1所示。

    ①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为。

    ②电负性： 磷硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是。

    NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4中含有mol 配位键。
    NF3的键角小于NH3的键角，其原因是。
    磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2 所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a 点和c 点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1， ， )，则b点的原子坐标参数为；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm，则该晶体密度为g.cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 10． H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（   ）
    A: H2S 分子呈折线型   
    B: H2S 分子是极性分子
    C: H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低   
    D: H2S 分子稳定性低于 H2O 分子
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：上海市长宁区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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