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部编版： 必修1
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  • 1．            
    COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）。

    a.2个σ键   

    b.2个π键   

    c.1个σ键，1个π键

    CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为。
    铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为（填元素符号）。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：宁夏吴忠中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 阅读下列信息：

    Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

    元素性质

    元素编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    氢化物沸点（℃）

    －33.4

    100

    19.54

    －87.7

    －60.7

    －84.9

    主要化合价

    ＋5

    －3

    －2

    －1

    ＋5

    －3

    ＋6

    －2

    ＋7

    －1

    A,B,C均为上表中的元素；

    Ⅱ．A与B可形成化合物A

    B、AB2 ， AB2与水反应生成强酸甲；

    Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3 ， CB3与水反应生成强酸乙。

    请回答：
    表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式。
    测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是。为了尽可能减小偏差，通常选择温度压强条件（选填“高”、“低”）。
    甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）。
    一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为，该分子属于(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
    [Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：。
    与CO互为等电子体的分子为(填化学式)，CO分子的电子式为。
    在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有（填化学式），CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省荆门市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    关于M所含元素的说法正确的是______________。
    上述反应中断裂和生成的化学键有_______（填序号）。
    M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。
    基态Cu2+的外围电子排布图为，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是。

    离子

    Sc3+

    Ti3+

    Fe2+

    Cu2+

    Zn2+

    颜色

    无色

    紫红色

    浅绿色

    蓝色

    无色
    已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。

    ①该晶体的化学式为。（用元素符号表示）

    ②已知铜和Y原子的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Y原子形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg·cm－3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为pm(只写计算式)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省实验中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为（）
    A: 中心原子的杂化轨道类型
    B: 中心原子的价层电子对数
    C: 立体结构
    D: 共价键类型
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省实验中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列说法正确的是（）
    A: 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
    B: CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键
    C: 已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5 -与Fe2＋之间是以离子键相结合
    D: 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同 图a 图b
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省实验中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列说法中正确的是（）
    A: 能电离出离子的化合物都是离子化合物
    B: 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
    C: 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
    D: 非金属元素构成的单质中一定存在共价键
    难度： 简单 题型:常考题 来源：辽宁省阜蒙县二高2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。
    基态镍原子的价电子排布式为。
    抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。

    ①分子中氮原子杂化轨道类型是 ,

    C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

    ②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为 NA。

    碳酸澜[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血症。

    ①写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式。

    ②镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3,最小重复结构单元如图所示( 、O、●代表晶体中的三种微粒)，则图中●代表的微粒是(填微粒符号)。

    用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。

    ①巳知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁平酰胺晶体为晶体。

    ②二茂铁甲酰胺中存在的化学键。

    ③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3 ， 相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高,主要原因是。

    铝镍合金的晶胞如图所示。已知:铝镍合金的密度为ρg/cm3 ， NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞中镍、铝原子的最短核间距(d)为pm。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省洛阳市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（   ）
    A:
    B: NH3+HCl=NH4Cl
    C: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省郑州市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（   ）
    A: NH4Cl
    B: CaCl2
    C: H2O2
    D: Na2O
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河南省许昌市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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