首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 下列各元素，最易形成离子化合物的组合是（   ）

    ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
    A: ①②
    B: ③④
    C: ②③
    D: ①④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

    Co2+基态核外电子排布式为。
    配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为。
    与NO2－互为等电子体的单质分子为（写化学式）。
    H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
    亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有 键的数目为mol。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省泰州中学2018-2019学年高二下学期化学第二次月考考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
    铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
    基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg(填“>”或“<”)。
    [Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为。

    元素

    Cl

    Cu

    电负性

    3.2

    1.9
    用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。
    氯、铜两种元素的电负性如表：CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。
    Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3 ， 晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量：Cu-64 ,Cl-35.5)。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省惠州市2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是（   ）

    A: n分子中所有原子都在同一个平面上
    B: n和：CBr2生成p的反应属于加成反应
    C: p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9
    D: m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省合肥市2018-2019学年高考化学三模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（  ）
    A: H2O  
    B: Br2  
    C: CH4  
    D: HCl
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：上海市长宁区2018-2019学年高考化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。完成下列填空：

    锡为主族元素，在元素周期表中的位置是。有一种锡的单质具有金刚石型结构，则该单质内存在的化学键是。

    SnCl4

    SnBr4

    SnI4

    熔点/℃

    -33

    31

    144.5

    沸点/℃

    114.1

    202

    364
    解释下表中卤化锡的熔、沸点的变化规律。
    SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式。
    锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式
    马口铁是在铁表面镀一层锡。一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。经检测罐头内食物没有腐败，则罐头内导致“涨罐”的气体可能是，说明理由
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市徐汇区2018-2019学年高考化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    A

    A原子的1s轨道上只有1个电子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子

    D

    D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子

    E

    E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

    请回答下列问题：
    写出E元素原子基态时的电子排布式。
    C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能 (填“大”或“小”) 。
    CA3分子中C原子的杂化类型是。
    A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+ ， 其中存在的化学键类型有(填序号)；

    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

    若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl−取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

    a.平面正方形           

    b.正四面体           

    c.三角锥形           

    d.V形

    B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为，若该晶体的密度为a g·cm−3 ， 则该晶胞的体积是cm3(写出表达式即可)。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：
    基态S原子的价电子排布式为，能量最高的电子所处的能层的符号为。
    SO42-空间构型为，中心原子的轨道杂化方式是，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式。
    氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是：。
    O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是。
    硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为。
    以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省遵义市航天高级中学2018-2019学年高考理综-化学七模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）
    A: 离子键   
    B: 范德华力   
    C: 共价键   
    D: 金属键
    难度： 简单 题型:常考题 来源：上海市静安区2018-2019学年高考化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 下列双原子分子中，热稳定性最大的是（   ）

    分子

    I2

    HF

    F2

    HI

    键能(kJ/mol)

    151

    569

    153

    297

    A

    B

    C

    D
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：上海市宝山区2018-2019学年高考化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮