万考题-全国中小学题库

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1．下表中相关物质的信息都正确的一项是( )

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	不稳定，易分解	医用消毒剂
B	$\text{[math]}$	离子键、共价键	强氧化性	消毒液
C	$\text{[math]}$	共价键	水溶液呈弱碱性	工业制硝酸
D	$\text{[math]}$	离子键	受热易分解	泡沫灭火器

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2020年高考化学一模试卷

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2．铬的化合物在医药、材料领域有重要作用，认识铬及其化合物有重要意义。

基态铬原子中，电子占据的最高能级符号为。

研究表明，当化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质可用作录音带磁粉的是__________。

已知Cr³⁺在水溶液中的存在形式为[Cr(H₂O)₆］³⁺。在不同条件下，可从CrCl₃水溶液中获得紫色、蓝绿色或绿色等不同颜色的配合物，其实验式均为CrCl₃•6H₂O。现取蓝绿色配合物0.1mol，加入足量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥得28.7g沉淀，则该化合物中的化学键类型有，写出该蓝绿色配合物的电离方程式：。

常温下，氯化酰铬(CrO₂Cl₂)是暗红色液体，能与CCl₄、CS₂等有机溶剂互溶。

①固体氯化酰铬属于（填“极性”或“非极性”）分子，判断依据是。

②等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子。写出一种与CCl₄分子互为等电子体的阴离子：（填化学式）；写出CS₂分子的电子式：。

氮化铬(CrN)在超级电容器领域有良好应用前景，其晶体结构类型与氯化钠相同。

①氮化铬的熔点比氯化钠高的主要原因是。

②与Cr³⁺次邻近的N^3–有个。

③已知Cr³⁺和N^3–半径分别为apm、bpm，设Cr³⁺和N^3–都是紧密接触的刚性小球，N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg•cm^–3 ，则CrN的摩尔质量为。（用含a、b、N_A、ρ的算式表示）

难度：中等题型:模拟题来源：山西省晋中市2020年高考化学三模试卷

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3．铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题：

基态Cr原子的价电子排布式为；Cr成为阳离子时首先失去轨道的电子。

铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为。

甘氨酸铬（结构如图）是一种配合物，其配位原子是。

反应：6KSCN+13K₂Cr₂O₇+55H₂SO₄=13Cr₂(SO₄)₃+6SO₂↑+6CO₂↑+16K₂SO₄+55H₂O

①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是（填元素符号）；KSCN中阴离子的空间构型为形，中心原子的杂化方式是。

②分子中的大 $\text{[math]}$ 键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的原子数，n代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的电子数（如苯分子中的大 $\text{[math]}$ 键可表示为 $\text{[math]}$ ），则NO₂的大 $\text{[math]}$ 键可表示为。

立方CrO₂晶体的结构如图所示，晶胞参数为apm。

①设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CrO₂的密度为（列出计算式）g·cm^-3。

②1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、( $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ )，则原子坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )和( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )间的距离为pm。