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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原予的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：

A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号表示)。

A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。

B分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。

D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单质分子中包含个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。

[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请画出[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图：。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京师范大学附属中学2020年高考化学6月模拟试卷

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2．过氧乙酸又名过醋酸 $\text{[math]}$ ，是重要化工原料，也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为 $\text{[math]}$ 。

某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：

a. b.

c. d.

其中能量最低的是（填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。

过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有。

乙酸比乙醇易电离出 $\text{[math]}$ 的原因。

熔点：乙酸硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由。

造纸中，用 $\text{[math]}$ 与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。

①两种硼氢化物的熔点如下表所示：

硼氢化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	400	-64.5

解释表中两种物质熔点差异的原因。

②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为。已知：硼氢化钠晶体的密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 代表阿伏伽德罗常数的值，则a=nm（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的最简式子表示）。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省漳州市2020年高考化学三模试卷

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3．硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。

钕铁硼是磁性材料，被称为“磁王”。钕的价电子排布式为4f⁴6s² ，则钕原子的未成对电子数有个。

氟化硼（BF₃）是石油化工的重要催化剂。BF₃BF₃是分子（填“极性”或“非极性”），BF₃中B—F比BF₄^-中B—F的键长短，原因是。

乙硼烷（B₂H₆）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一。

①B₂H₆的分子结构如图所示，其中B原子的杂化方式为。

②H₃NBH₃的相对分子质量与B₂H₆相差不大，但是H₃NBH₃的沸点却比B₂H₆高得多，原因是。

③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有种。

硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根，则该硼酸根离子符号是，图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E.金属键

立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似，如图c所示，则B的配位数为，测得B与N的原子核间距为anm，晶体的密度为dg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数N_A=（列计算式即可）。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省泉州市2020年高考化学5月模拟试卷

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4． NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）

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A: 该过程发生了分解反应

B: 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面

C: 水合Na⁺的图示不科学

D: NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的

难度：中等题型:常考题来源：浙江省绍兴市诸暨中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．下列说法中错误的是（）

A: 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

B: 金刚石是由共价键结合形成的原子晶体

C: N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D: 碘单质升华克服的作用力是分子间作用力，HCl溶于水克服的是共价键

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市奉化高中、慈溪市三山高中等六校2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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6．下列说法正确的是（）

A: 因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B: 冰的密度比水小，与水分子内的共价键有关

C: 水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高

D: 化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省鸡西市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）

A: KOH、H₂SO₄、NH₄Cl

B: CaO、Na₂CO₃、NH₄HCO₃

C: HClO、Al₂O₃、MgCl₂

D: K₂O₂、NaOH、K₂SO₄

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省鸡西市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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8．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（）

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省鸡西市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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9．下列各组物质中，键的类型不同的是（）

A: HCl和HNO₃
B: H₂O和NH₃
C: Na₂S和NaCl
D: CCl₄和Na₂O

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省鸡西市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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10．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）

A: NaOH溶于水
B: NH₄HCO₃受热分解
C: HCl溶于水
D: I₂的升华

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省鸡西市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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