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部编版： 必修1
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  • 1． 减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
    下列判断正确的是_____________。
    叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。

    ①写出NaNH2的电子式：。

    ②NaOH固体中含有的化学键类型有。

    已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：

    ①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，其所含的化学键属于；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为。

    ②由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省怀宁县新安中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列有关化学用语的表达错误的是（   ）
    A: 次氯酸的电子式： 图片_x0020_100001
    B: CCl4分子的比例模型： 图片_x0020_100002
    C: 硫离子的结构示意图： 图片_x0020_100003
    D: 过氧化钠的形成过程： 图片_x0020_100004
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省池州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列化合物中，只含有离子键的是（   ）
    A: C2H6
    B: CaCl2
    C: K2O2
    D: H2O2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省池州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 实验测得BeCl2为共价化合物，则BeCl2属于（    ）
    A: 由极性键构成的极性分子
    B: 由极性键构成的非极性分子
    C: 由非极性键构成的极性分子
    D: 由非极性键构成的非极性分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区蒙山县第一中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述错误的是（   ）
    A: D2O分子的空间构型为直线形
    B: NH3的结构式为
    C: HCl分子中含有3个孤电子对
    D: H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区蒙山县第一中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  )
    A: 共价键的方向性
    B: 共价键的饱和性
    C: 共价键的键角
    D: 共价键的键长
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区蒙山县第一中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列物质中，只含有共价键的化合物是（   ）
    A: N2
    B: Ca(OH)2
    C: H2O2
    D: NH4Cl
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市奉化区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：
    基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
    元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的 ,W基态原子的价电子排布式为。
    在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有（填元素符号）．
    YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是，其分子的立体构型为。
    Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是。
    H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+ ， 从结构角度对上述过程分析错误的是

    A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变

    B 中心原子的价层电子对数发生了改变

    C 微粒的立体结构发生了改变

    D 微粒中键角发生了改变

    X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    图片_x0020_2061284982

    ①X离子的配位数为。

    ②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省南充市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    H2O水分子的VSEPR模型为形，氧原子的杂化方式为
    水分子在特定条件下容易得到一个H＋ ， 形成水合氢离子(H3O＋)，用电子式表示它的形成过程为，
    对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是。

    a．氧原子的杂化类型发生了改变   b．微粒的形状发生了改变

    c．微粒的化学性质发生了改变     d．微粒中的键角发生了改变

    在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol(设气态水中无氢键)。

    图片_x0020_100014

    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列现象与氢键有关的是（    ）

    ①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高

    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

    ③AsH3的熔沸点高于PH3

    ④水分子高温下也很稳定

    ⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
    A: ①②⑤
    B: ①②④
    C: ①②④⑤
    D: ①②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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