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部编版： 必修1
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  • 1． 下列说法正确的是（   ）
    A: 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
    B: 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
    C: HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
    D: LiOH，NaOH，KOH的碱性依次逐渐增强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 2． 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    　　族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩
    表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．
    设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．

    实验步骤

    实验现象与结论
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 3． 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 ， 下列说法中不正确的是（   ）
    A: 该元素原子中共有25个电子
    B: 该元素原子核外有4个能层
    C: 该元素原子最外层共有2个电子
    D: 该元素原子M电子层共有8个电子
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省大同一中高二下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 4． 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（   ）
    A: 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
    B: 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
    C: 第四周期第8列元素是铁元素
    D: 第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省大同一中高二下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 5． 有5种元素X，Y，Z，Q，T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（   ）
    A: 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
    B: T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
    C: X和Q结合生成的化合物为离子化合物
    D: ZO2是极性键构成的非极性分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省大同一中高二下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 6． 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（   ）

    ①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

    ②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+ ， 表现出较强的还原性

    ③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

    ④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 ．

    A: ①②
    B: ②③
    C: ③④
    D: 全部
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省大同一中高二下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 7． 下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是，违反了能量最低原理的是，违反洪特规则的是．

    ①Ca2+：1s22s22p63s23p6

    ②F﹣：1s22s23p6

    ③

    ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

    ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

    ⑥Mg2+：1s22s22p6

    ⑦

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省大同一中高二下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 8． 现有A，B，C，D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满．
    写出C，D两种基态原子核外电子排布图：C；D．
    写出B元素单质和氢化物的电子式：单质，氢化物．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省大同一中高二下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 9． 根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：
    写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：．
    Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂鉴别，其离子方程式为．
    BeCl2是（填“离子化合物”或“共价化合物”），BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省大同一中高二下学期月考化学试卷（3月份）
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  • 10． 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（   ）
    A: 最外层有1个电子的原子
    B: 最外层电子排布为ns2的原子
    C: 最外层有3个未成对电子的原子
    D: 次外层无未成对电子的原子
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省大同一中高二下学期月考化学试卷（3月份）
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