万考题-全国中小学题库

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1．利用某废镍催化剂（含NiCO₃、Na₂SiO₃ ，少量Fe₃O₄、Cr₂O₃）制备NiSO₄ ，流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中 $\text{[math]}$ 。② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质类似。

“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：。

“碱析”时，常温下调pH=时Fe³⁺恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)₃和，目的是。

取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热，得到关于沉淀率的关系图如下。

①合适的工艺条件为；

②温度不能太高的原因是。

“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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2．活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：

下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②。

“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe²⁺ ，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO₂和Fe(OH)₃沉淀，该反应的离子方程式为。

①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为。

②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为。

在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na₂CO₃溶液，生成碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］等物质。

①该反应的化学方程式为。

②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

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3．三氯氧磷(POCl₃)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。

已知：①KSCN+AgNO₃=AgSCN↓+KNO₃；

②K_sp(AgCl) > K_sp(AgSCN)；

③磷酸银可溶于硝酸；

④PCl₃和POCl₃的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	性质
PCl₃	-111.8	74.2	137.5	均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。
POCl₃	2.0	105.3	153.5	均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。

实验室制取POCl₃并测定产品纯度的实验过程如下：

Ⅰ.制备POCl₃可用氧气氧化液态PCl₃的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

装置C中盛装PCl₃的仪器名称为；氧气氧化PCl₃的化学方程式为。

仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是。

装置B的作用有（回答两点）。

装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是。

Ⅱ.测定产品中POCl₃纯度的实验步骤：

①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl₃粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L^-1AgNO₃标准溶液；

③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；

④加入指示剂，用0.1000 mol·L^-1KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。

滴定过程中选择的指示剂为溶液。

步骤③的目的是。

测得产品中POCl₃的纯度为%。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省漳州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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4．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg²^＋、Fe²^＋、Cl^－和SO₄²^－等杂质，提纯工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A: 步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B: 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg²⁺+ Fe³⁺+ 5OH^- = Mg(OH)₂↓+ Fe(OH)₃↓

C: 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na₂CO₃•H₂O中混有Na₂CO₃•10H₂O等杂质

D: 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

难度：中等题型:模拟题来源：福建省厦门市双十中学2017-2018学年高考理综-化学八模考试试卷

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5．无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) $\text{[math]}$ 2AlCl₃+3H₂。以下说法正确的是（）

A:

B: 粗导管d也可换成细导管

C: e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷

D: 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯

难度：中等题型:模拟题来源：福建省泉州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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6． TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl₄ ，设计实验如下(夹持装置略去)：

已知：

①PdCl₂溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②TiCl₄的制备需无水无氧且加热。

③

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	水溶性
TiCl₄	-25	136.4	1.5	易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂
CCl₄	-23	76.8	1.6	难溶于水，与TiCl₄互溶

请回答下列问题：

装置D中除生成TiCl₄外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。

按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→→→(填仪器接口字母)。

根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。

①加热装置D中陶瓷管 ②打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞

实验时，当观察到时，开始进行步骤①。

设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl₄：。

装置F中发生反应的化学方程式为。

制得的TiCl₄产品中常含有少量CCl₄ ，从产品中分离出TiCl₄的操作名称为。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省莆田市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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7．以某废催化剂(含Al₂O₃ 36%、CoS 20%、MoS₂20%、MgO 8%等)为原料生产Co₂O₃的工艺路线如下：

已知：氧化铝有两种晶型α-Al₂O₃ 和γ- Al₂O₃ ， α- Al₂O₃致密难溶于酸和碱。

废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是。

已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO₃。写出Na₂CO₃溶液“浸取”过程的离子反应方程式：。

硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因：。