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部编版： 必修1
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  • 1． W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐．X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y，Z同周期且相邻，但与X 不同周期．下列说法一定正确的是（   ）
    A: 三种元素的最高正化合价中，Z的最大
    B: X，Y，Z不能形成共价化合物
    C: 原子半径：X＞Y＞Z
    D: Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建师大附中高一下学期期中化学试卷（创新班）
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  • 2． 为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（   ）
    A: 拉瓦锡
    B: 波尔
    C: 门捷列夫
    D: 道尔顿
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建师大附中高一下学期期中化学试卷（创新班）
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  • 3． 元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（   ）
    A: ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
    B: ⑤的三种核素化学性质不同
    C: 元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
    D: ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一下学期期末化学试卷
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  • 4． 表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    ⑨的原子结构示意图为．
    ②的气态氢化物分子的结构式为⑧的最高价氧化物的水化物的分子式．
    ②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（填化学式）
    ⑤、⑥元素的金属性强弱依次．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式．
    ⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．、、．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一下学期期末化学试卷
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  • 5． 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    元素代号

    K

    L

    M

    Q

    R

    T

    N

    原子半径/nm

    0.183

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.152

    主要化合价

    +1

    +2

    +3

    +6、﹣2

    +2

    ﹣2

    +1

    下列叙述正确的是（   ）
    A: K，L，M三元素的金属性逐渐增强
    B: 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
    C: Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
    D: K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高一下学期期末化学试卷
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  • 6． W，X，Y，Z，M，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（    ）

    A: 原子半径：Y＞Z＞W
    B: 单质的还原性：X＞Y
    C: 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
    D: 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省湖州市高一下学期期末化学试卷
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  • 7． 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    第2周期

    ⑥

    ⑦

    第3周期

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    第4周期

    ②

    ④
    10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
    ①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；
    元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
    ③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是，该物质与CO2反应的化学方程式为；
    ①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省广安市华蓥市高一下学期期末化学试卷
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  • 8． 下列关于元素周期表的说法不正确的是（  ）
    A: 元素周期表中一共有16个纵行
    B: 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
    C: 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
    D: 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省广安市华蓥市高一下学期期末化学试卷
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  • 9． a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的气态氢化物分子中有3个共价键．试推断：
    写出b元素在周期表中的位置；
    写出一种由a、c、d所形成的离子化合物（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
    c的单质的电子式为．
    b的最简单气态氢化物的结构式是
    b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．

    A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态

    B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物

    C．b与d形成的化合物中，b呈正价

    D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省德州市武城二中高一下学期期末化学模拟试卷（五）
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  • 10． 元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有关问题：

    画出⑥的离子结构示意图：．
    在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为（示例：用r（A2﹣）＞r（B﹣）的形式表示）．
    元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．
    与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省德州市武城二中高一下学期期末化学模拟试卷（五）
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