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部编版： 必修1
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  • 1． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：
    五种元素中第一电离能最大的是（填元素符号），其中D原子价电子排布图为．
    元素B的简单气态氢化物的沸点填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为．
    BC3﹣的立体构型为，与其互为等电子体的分子是（写化学式）．
    EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因；E原子的外围电子排布式为，E晶体的堆积方式为（填序号）

    ①简单立方堆积                 ②体心立方堆积

    ③六方最密堆积                 ④面心立方最密堆积

    硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式：．F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为 g•cm﹣3 ． （用含a、NA的式子表示，不必化简）．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年云南省昭通市高三上学期期末化学试卷
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  • 2． X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（   ）
    A: 含氧酸酸性R＞X
    B: 简单氢化物稳定性Y＜X
    C: 最高正化合价Z＜X＜Y＜R
    D: 由Z和R形成的化合物为离子化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年云南省昭通市高三上学期期末化学试卷
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  • 3． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙﹣→丁+己，甲+丙﹣→戊+己；25℃时，0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（   ）
    A:  离子半径：Z2﹣＜W+
    B: Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C: 甲为含有极性键的离子化合物
    D: Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省济南一中高三上学期期末化学试卷
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  • 4． 补充完成下表：

        元素

    甲

    乙

    丙

        元素符号

    ①

    ②

    O

        原子结构

    示意图

    ③

    ④

        周期

    三

    三

    ⑤

        族

    ⑥

    ⅦA

    ⑦
    请把序号①一⑦的答案对应填上）

    ①②③④⑤⑥⑦

    甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性（填“酸、碱”），乙元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为．
    甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为，属于（离子或共价）化合物．
    甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年云南省昆明市黄冈实验学校高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 5． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（   ）
    A:  原子半径：W＞R＞Z
    B: R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C: 气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R
    D: W与X形成的是离子化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高二上学期期末化学试卷
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  • 6． 氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
    工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac

    ①请写出基态Cu原子的电子排布式．

    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．

    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是．

    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有．

    a．离子键          b．配位键       c．σ键            d．π键

    如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．

    ①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为．（填数值）

    ②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA ， 则金属铜的晶体密度ρ为 g/cm3 ． （用a、NA表示）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉市部分重点中学高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（   ）

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4 600

    6 900

    9 500

    Y

    580

    1 800

    2 700

    11 600
    A: 元素X的常见化合价是+1
    B: 元素Y是ⅢA族元素
    C: 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2
    D: 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉市部分重点中学高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（   ）
    A: 在Y,N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键
    B: 一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质
    C: N元素位于元素周期表中第3周期I V族
    D: 四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉市部分重点中学高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 下列有关描述正确的是（   ）
    A: 第一电离能：B＞Be＞Li
    B: 电负性：F＞N＞O
    C: Fe2+的最外层电子排布式微：3s23p63d6
    D: 基态铜原子的价电子排布图：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉市部分重点中学高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 请回答下列问题：
    31Ga基态原子的核外电子排布式是，某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是，其晶体结构类型可能为．
    维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是．

    a．只含σ键和π键

    b．既有共价键又有离子键

    c．该物质的熔点可能高于NaCl

    d．既含有极性键又含有非极性键

    维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有        ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉市部分重点中学高二下学期期中化学试卷
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