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  • 1． 钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
    基态V原子的价层电子排布式为；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有个伸展方向．
    VO2+与 可形成配合物．   中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为．
    镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为．写出一种与CN﹣互为等电子体的分子的化学式：．
    La﹣Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为．

    ②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（五）
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  • 2． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W原子的最外层比次外层少1个电子，Z原子最外层只有1个电子．下列说法正确的是（   ）
    A: X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
    B: 原子半径大小关系：X＞Y，Z＜W
    C: 化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键
    D: Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年吉林省延边州高考化学模拟试卷
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  • 3． 锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

    请回答下列问题：
    写出基态Cu2+的外围电子排布式：．C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
    PO43﹣的空间构型是．
    比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因．
    氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为．
    在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式．
    铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在        ．
    NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl﹣）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为．（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示）

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年吉林省延边州高考化学模拟试卷
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  • 4． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（   ）
    A: W、Y的最高价氧化物都是气体
    B: Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
    C: 四种元素中W元素的非金属性最强
    D: W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年湖北省武汉市武昌区高考化学模拟试卷
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  • 5． 三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解．回答下列问题：
    Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为；
    第一电离能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；电负性：SP．
    三硫化四磷分子中P原子采取杂化，与PO3﹣互为等电子体的化合物分子的化学式为．
    二硫化碳属于 （填“极性”或“非极性”）分子．
    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为．
    纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是．
    氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH﹣之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为

     g•cm﹣3 ．

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年广西南宁市高考化学一模试卷
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  • 6． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
    B: Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    C: Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    D: 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市西城区重点中学高考化学模拟试卷（3月份）
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  • 7． 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（   ）
    A: Na+和Li+
    B: CO和CO2
    C: H2O 和Al3+
    D: NO和CO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省邯郸市成安一中、永年二中联考高一上学期期中化学试卷
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  • 8． X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
    X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）．
    由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式；D的电子式．

    如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为，由A转化为B的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二上学期期中化学试卷
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  • 9． 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 ．
    基态Cu原子核外有 个不同运动状态的原子．Cu+基态核外电子排布式为
    醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为．乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：．
    氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．
    铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为．列式表示铜单质的密度 g•cm﹣3  （不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（四）28
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  • 10． R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（   ）
    A: 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
    B: 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
    C: 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7
    D: 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（四）28
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