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部编版： 必修1
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  • 1． A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    这四种元素分别是：A，B，C，D．
    这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是．
    A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学等六校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 2． A,B,C,D,E,F,G为短周期元素，且原子序数依次递增．A,F同主族，E,G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与E2﹣离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数．请回答以下问题：
    F位于第周期第族；
    G的离子结构示意图为；
    用电子式表示D2的形成过程：；
    由A,E,F三种元素形成的化合物的化学式为，含有的化学键有（填写完整化学键类型），属于化合物；
    B的最高价是，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是，含有的化学键有（填写完整化学键类型），有对共用电子对．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学等六校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
    B: 短周期中包含了18种原子
    C: 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
    D: 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省德州市武城二中高一下学期期中化学试卷（普通班）
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  • 4． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（   ）

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    同主族元素的最外层电子数相同

    同主族元素的化学性质一定相似

    B

    原电池可将化学能转化为电能

    原电池需外接电源才能工作

    C

    S的非金属性比Si强

    酸性：H2SO4＞H4SiO4

    D

    Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

    NaCl固体可导电
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省德州市武城二中高一下学期期中化学试卷（普通班）
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  • 5． A，B，C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A，C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是（   ）

    A

    B

    C

    ①B与C均存在同素异形体

    ②X的种类比Y的多

    ③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物

    ④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．
    A: ①②③④
    B: ②③
    C: ①②④
    D: ①④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省德州市武城二中高一下学期期中化学试卷（普通班）
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  • 6． 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（   ）
    A: 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
    B: 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
    C: 若X元素形成的单质是X2 ， 则Y元素形成的单质也一定是Y2
    D: 若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省德州市武城二中高一下学期期中化学试卷（普通班）
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  • 7． 下列说法正确的是（   ）
    A: HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
    B: 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C: CO2、SO2都是极性分子
    D: 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    Y的最高价氧化物的化学式为；Z的核外电子排布式是．
    D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式．
    D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为．D原子的轨道杂化方式是．
    写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式．
    金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高二下学期期中化学试卷
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  • 9． “类推”常用的学习方法，但有时会产生错误结论．下列类推的结论中，正确的是（   ）
    A: Ⅳ A族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4 ， 则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
    B: 常见的氢化物是分子晶体，则所有氧化物都是分子晶体
    C: 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
    D: 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3 ， 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省淄博市高青一中、实验中学联考高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    表中属于d区元素的是（填元素符号）．
    ⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为．
    某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1 ， 该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为．
    元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为．
    元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是．
    某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省淄博市高青一中、实验中学联考高二下学期期中化学试卷
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