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部编版： 必修1
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  • 1． 如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

    元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式．
    d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为．
    d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）．
    o、p两元素的部分电离能数据列于表：

    元素

    O

    P

    电离能/KJ•mol﹣1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省无锡市、江阴市四校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 2． Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2 ， SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

    Sn元素外围电子排布式为．
    SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是．
    SnCl4与CCl4中沸点较高的是．原因是．
    锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为．
    解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省无锡市、江阴市四校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 3． [Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：

    4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
    Zn2+基态核外电子排布式为．
    1mol HCHO分子中含有σ键的数目为 mol．
    HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是．
    与H2O分子互为等电子体的阴离子为．
    [Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省无锡市、江阴市四校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 肯定属于同族元素且性质相似的是（   ）
    A: 原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2
    B: 结构示意图：A为 ，B为
    C: A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
    D: A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省淄博市高青一中、实验中学联考高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（   ）
    A: 无法判断是哪一类元素
    B: 一定是稀有气体元素
    C: 一定是过渡元素
    D: 一定是金属元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省淄博市高青一中、实验中学联考高二下学期期中化学试卷
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  • 6． A,B,C,D,E,F六种元素的原子序数依次递增．己知：

    ①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A,C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn﹣1 ． 请回答下列问题：
    下列叙述正确的是       （填序号）．
    F基态原子的核外电子排布式为；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为（填元素符号）．
    A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为．
    已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，N 3﹣中心原子的杂化轨道类型为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省淄博市高青一中、实验中学联考高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
    F原子基态的核外电子排布式为．
    在A,B,C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号回答）．
    元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是．
    由A,B,C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为．
    在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为．
    由B,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高二下学期期中化学试卷
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  • 8． X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（   ）

    X

    Y

    Z

    W
    A: 原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B: 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C: Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
    D: 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一下学期期中化学试卷（理科）
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  • 9． 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
    A: 原子半径 A＞B＞D＞C
    B: 原子序数 D＞C＞B＞A
    C: 离子半径 C＞D＞B＞A
    D: 单质的还原性 A＞B＞D＞C
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省实验中学高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2+ 与Y2﹣ 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B: Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C: X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱
    D: Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省实验中学高一下学期期中化学试卷
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