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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法错误的是（）

A: 原子半径：F＜Mg＜K

B: 碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜KOH

C: 酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D: 稳定性：PH₃＞H₂S＞NH₃

难度：中等题型:常考题来源：元素周期律和元素周期表的综合应用b 40

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2．在短周期中，甲、乙、丙、丁四种相邻元素的位置如图则原子半径最大的元素是（）
甲
乙
丙
丁

A: 甲
B: 乙
C: 丙
D: 丁

难度：中等题型:常考题来源：元素周期律和元素周期表的综合应用b 40

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3．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）

A: 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

B: 碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH

C: 酸性：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

D: 非金属性：F＞O＞S

难度：中等题型:常考题来源：元素周期律和元素周期表的综合应用c 38

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4．下列各组中的性质比较，不正确的是（）

A: 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

B: 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C: 稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄

D: 还原性：F^﹣＜Cl^﹣＜Br^﹣

难度：中等题型:常考题来源：元素周期律和元素周期表的综合应用c 38

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5．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（）

A: 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

B: 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

C: _aA²⁺、_bB⁺、_cC³^﹣三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b

D: 若存在简单阴离子R²^﹣ ，则R一定位于ⅥA族

难度：中等题型:常考题来源：元素周期律和元素周期表的综合应用c 38

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6．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）

A: 电负性：He＞F＞O

B: 第一电离能：O＞N＞P

C: 离子半径：S²^﹣＞Cl^﹣＞Ca²⁺

D: 热稳定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S

难度：中等题型:常考题来源：元素周期律和元素周期表的综合应用c 38

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7．下列排序正确的是（）

A: 沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

B: 碱性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH

C: 熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BN

D: 酸性：H₂CO₃＜HClO＜HNO₃

难度：中等题型:常考题来源：元素周期律和元素周期表的综合应用c 38

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8．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

m元素在周期表中的位置是

下列有关说法正确的是（填字母）．

a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是．

难度：中等题型:常考题来源：元素周期律和元素周期表的综合应用c 38

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9．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

L代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与A₂E反应的方程式为：．

元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．

用电子式表示MO₂：，用电子式表示CJ₂的形成过程：．

比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：．

A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：元素周期律和元素周期表的综合应用c 38

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10．比一比．

金属性：KCa

非金属性：SF

酸性：H₂SO₄H₂SiO₃

碱性：Ba（OH）₂Ca（OH）₂

稳定性：NH₃SiH₄

半径：Al³⁺S²^﹣ ．

难度：中等题型:常考题来源：元素周期律和元素周期表的综合应用c 38

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