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部编版： 必修1
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  • 1． 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4 ， 则下列判断正确的是（   ）
    A: 非金属性强弱为X＞Y＞Z
    B: 原子半径为X＜Y＜Z
    C: 阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣
    D: 气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律a
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  • 2． 下面的排序不正确的是（   ）
    A: 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B: 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    C: 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D: 四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF
    难度： 中等 题型:常考题 来源：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别a
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  • 3． 下列说法正确的是（   ）
    A: NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键
    B: 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是Mn
    C: 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
    D: 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶
    难度： 中等 题型:常考题 来源：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别a
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  • 4． 氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（   ）
    A: 氯化硼是原子晶体
    B: 硼原子价层电子排布是2s22p3
    C: 氯化硼分子内键角略小于109°28´
    D: 氯化硼水解得到两种酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别a
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  • 5． 下列叙述中，正确的是（   ）
    A: 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B: 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C: 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    D: 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别a
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  • 6． 二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（   ）
    A: S2Cl2晶体中不存在离子键
    B: S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
    C: S2Cl2在液态下不能导电
    D: 制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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  • 7． A,B,C,D,E,F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．

    A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：
    G的基态原子的外围电子排布式为，在周期表中属于区．
    B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为．
    BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．
    简述GD的熔点高于G2O的原因
    已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．
    A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：．
    往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_        ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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  • 8． 下列有关叙述中正确的是（   ）
    A: 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    B: 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
    C: S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
    D: 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
    难度： 中等 题型:常考题 来源：共价键的形成及共价键的主要类型a
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  • 9． 下列说法正确的是（   ）
    A: 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
    B: HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱
    C: 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
    D: 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学键c+++++++++++++++++++++40
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  • 10． 下列各组性质比较中，错误的是（   ）
    A: 稳定性：CH4>NH3   
    B: 碱性：NaOH>Mg（OH）2
    C: 氧化性：F2> O2   
    D: 酸性：HClO4>H2SO4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市101中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷
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