首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（   ）
    A: 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
    B: 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
    C: 能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    D: 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布a
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有（填物质编号），HCHO分子的立体构型为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布c
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 用电子排布式表示下列原子的电子排布
    Fe
    Cu
    Cr
    Si．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布c
    解析 收藏 试题篮
  • 4． Ni2+的价电子排布图为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 根据问题填空：
    以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则．

    某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2 ， 则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是．
    将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列．

    ①2s  ②3d  ③4s  ④3s  ⑤4p  ⑥3p．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO．

    回答下列问题：
    铜原子基态电子排布式为；
    氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为；

    金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 按要求填空：
    以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是．

    A．       

    B．             

    C．

    D．   

    E．       

    F．

    某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2 ， 则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是．
    用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．

    ①第一电离能：NaMg，MgCa．

    ②电负性：OF，FCl．

    ③能量高低：ns（n+1）s，nsnp．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
    Cu+的核外电子排布式为
    N原子的L层中有对成对电子；NH4+的立体构型是，它的一种等电子体分子为．
    氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种．
    [Cu（NH3）4]SO4•H2O中，阳离子的结构简式表示为，该离子中存在的化学键有．
    S元素的一种常见低价氧化物可溶于水的原因有．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO↑，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式．CaCN2中阴离子为CN22﹣ ， 与CN22﹣互为等电子体的分子有N2O和（填化学式），由此可以推知CN22﹣的空间构型为．
    尿素分子中C原子采取杂化．
    三聚氰胺（       ）俗称“蛋白精”，三聚氰酸（        ）．

    ①三聚氰酸所含元素电负性由大到小的顺序是，第一电离能（除氢外）由大到小的顺序是：．

    ②动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏

    内易形成结石．

    A．共价键               B．离子键            C．分子间氢键

    CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为．

    已知CaO晶体的密度为ρg/cm3 ， 用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 cm． CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3401kJ•mol﹣1、NaCl 786kJ•mol﹣1 ． 导致两者晶格能差异的主要原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
    CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．

    下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．

    a．固态CO2属于分子晶体

    b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

    c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

    d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

    在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2 ．

    ①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族．

    ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4 ， 1mol Ni（CO）4中含有 mol σ键．

    一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．

    分子直径/nm

    分子与H2O的结合能E/kJ•mol﹣1

    CH4

    0.436

    16.40

    CO2

    0.512

    29.91

    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．

    ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：原子核外电子排布d
    解析 收藏 试题篮