万考题-全国中小学题库

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1．物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素．

R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^﹣形成的晶体结构如图所示．

①其中R⁺的外围电子排布式为．

②该晶体中与同一个Cl^﹣相连的R⁺有个．

下列有关说法正确的是（填字母）．

在配位化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中，不考虑空间构型，内界离子的结构可用示意图表示为，其中配体分子中心原子的杂化方式为，与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为．

难度：中等题型:常考题来源：原子核外电子排布d

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2．元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹ ．原子中能量最高的是电子；元素X的氢化物的分子结构呈形；该氢化物可以与H⁺离子以键相合．

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3． 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．

飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁（填“大于”或“小于”）铝．

现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示：

其中碳原子的杂化方式为，对应个数比为．

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4．第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

Cu基态原子的外围电子排布为，Cr基态原子的外围电子排布为，这样排布的理由是．

NH₃是一种很好的配体，原因是．

图中虚线表示的作用力为．

胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH₃）₄]²⁺、NH₃、SO₄²^﹣、H₂O，其中[Cu（NH₃）₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式．

金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄ ，呈正四面体构型．Ni（CO）₄易溶于（填标号）．

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5．在5﹣氨基四唑（

）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．

Ga与铝同主族，基态Ga原子的电子排布式可表示为；

5﹣氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为，其中N原子的杂化类型为；在1mol5﹣氨基四唑中含有的σ键的数目为．

叠氮酸钠（NaN₃）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．

①叠氮酸钠（NaN₃）中含有叠氮酸根离子（N₃^﹣），与N₃^﹣互为等电子体的一种分子的化学式为．

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为．

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6．金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．

Ti基态原子的电子排布式为．

钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：NO．

月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄ ． SO₄²^﹣的空间构型为形，其中硫原子采用杂化，写出SO₄²^﹣的一种等电子体的化学式：．

Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃ ， CaTiO₃的晶体结构如图所示（Ti⁴⁺位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti⁴⁺和周围个O²^﹣相紧邻．

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7．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：

①TiO₂+2Cl₂+2C $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO

②TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ Ti+2MgCl₂

回答下列问题：

Ti元素原子的价电子排布式为；

写出与CO互为等电子体的分子；

已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．

①TiCl₄为化合物（填“离子”或“共价”）；

②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为杂化．

③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是；

④TiCl₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是（填操作名称）．

配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为，中心离子配位数为．

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8．在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂ ．

基态Ni原子的外围电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族．

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9．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能（KJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图图1违背，B元素位于周期表五个区域中的区．

②ACl₂分子中A的杂化类型为，ACl₂的空间构型为．

Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．

①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为．

②写出一种与CN^﹣互为等电子体的单质的电子式．

③六氰合亚铁离子Fe（CN）₆^4﹣中不存在．

A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键

一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式．

②若晶体的密度=ρ g/cm³ ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为 cm．

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10．下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（）

A: O

B: N

C: Cu

D: F

难度：中等题型:常考题来源：原子核外电子排布b

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