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部编版： 必修1
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  • 1． 短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(    )

    A

    B


    C

    D

    E
    A: 原子半径：C＞B＞D
    B: 金属性：B＞C
    C: 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞E
    D: 气态氢化物还原性：B＞D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省衢州市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 2． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（   ）
    A: X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B: 元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
    C: 元素形成的单核阴离子还原性：X>Y
    D: Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省吕梁市临县第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
    铁在元素周期表中的位置。
    配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n= 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s）  Fe（s）+ n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为。
    K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
    铜晶体的晶胞如图所示。

    ①基态铜原子的核外电子排布式为。

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。

    某M原子的外围电子排布式为3s23p5 ， 铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为。

    ②已知该晶体的密度为g.cm-3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm（只写计算式）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列图示中说法正确的是(　　)
    A:    
    B:    
    C:    
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省榆树一中2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    一

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    二

    ②

    ③

    ④

    ③

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧
    ④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)。
    ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。
    在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：。
    由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：。
    ⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 6． W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是：（   ）
    A: 单质的沸点：W>X   
    B: 氧化物的水化物的酸性：Y
    C: 阴离子的还原性：W>Z   
    D: X与Y不能存在于同一离子化合物中
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（   ）
    A:
    B: 氯离子(Cl-)的结构示意图：
    C: 氯分子的电子式：    
    D: 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：（   ）
    A: X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B: X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
    C: X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D: Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是(　　)
    A: M元素存在同素异形体
    B: M元素为非金属元素
    C: M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
    D: 常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    请回答下列问题：
    D元素在周期表中的位置为，D和G的简单氢化物中沸点高的是 （写化学式），A和E形成的化合物的电子式为。
    D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为。（用化学式表示）
    二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式。
    H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式。
    由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。

    ①溶液a和b分别为，（填化学式）。

    ②溶液c中的离子方程式为。

    ③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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