万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/(10^－10m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	-----
主要化合价	最低负价	-----	-1	-----	-----	-3	-2

下列说法错误的是（）

A: 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

B: X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C: 氢化物的稳定性是Q>Y>R

D: Z和Y形成的化合物为离子化合物

难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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2．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

基态Fe³⁺的简化电子排布式为。

实验室用KSCN溶液、苯酚(

)检验Fe³⁺。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。

FeCl₃的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl₃的晶体类型是。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO₄^2- 的立体构型是。

羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含mol σ 键，与CO互为等电子体的离子是(填化学式，写一种)。

氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。

氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为pm。

难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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3．许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。

某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：

，该电子排布图违背了；CH₃⁺、—CH₃、CH₃^—都是重要的有机反应中间体。CH₃⁺、CH₃^-的空间构型分别为、。

基态溴原子的价层电子轨道排布图为，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有种。

磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示: 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为N_A。则磷化硼晶体的密度为g/cm³。

② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P 原子的投影），用画出B 原子的投影位置。

Fe₃O₄晶体中，O^2- 围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙（3、6、7、8、9、12号氧围成），Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。

一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列， Ni²⁺填充其中（如图），己知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（用a、N_A表示）

难度：中等题型:常考题来源：广东省华附、省实、广雅、深中2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A: 原子半径：r(X)

B: X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

C: Y的单质的氧化性比Z的强

D: W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

难度：中等题型:常考题来源：广东省潮州市2018-2019学年高二上学期理综-化学期末考试试卷

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5．下列有关元素周期律知识的表述正确的是（）

A: ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

B: 元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼

C: 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D: 元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强

难度：中等题型:常考题来源：天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	B	C	D	E	F
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+1	+3	+6、-2	+7、-1	-2

根据上述信息回答以下问题。

D在元素周期表中的位置；E的离子结构示意图。

关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由。

用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程。

下列各项比较，正确的是。

①氢化物的沸点：D低于F ②A~F元素的简单离子半径：C的最大

③气态氢化物稳定性：D比E稳定 ④最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C

E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因。

写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。

已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式。

已知NH₃结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论。

难度：中等题型:常考题来源：天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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7．下列说法正确的是（）

A: SiF₄的电子式为

B: ¹⁴C与¹⁴N两种核素中的中子数相同

C: 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族

D: 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构

难度：中等题型:常考题来源：天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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8．短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（）

A: W的最高价氧化物的水化物为弱酸

B: Y，Z的简单离子具有相同的电子层结构

C: Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

D: Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红

难度：中等题型:常考题来源：天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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9．下列实验能达到实验目的的是（）

选项	实验	实验目的
A	将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量CCl₄振荡、静置	比较氯、溴的非金属性强弱
B	向MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入氨气	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定同质量的Na₂CO₃、Na₂SiO₃溶液的pH	比较两种盐的电离能强弱
D	将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色	比较钠、钾的金属性强弱

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是（）

A: 原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)

B: 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > Z

C: X、W的简单气态氢化物都易溶于水

D: Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物

难度：中等题型:常考题来源：天津市和平区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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