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部编版： 必修1
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  • 1． A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期元素中第一电离能最小的;D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)
    A: 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B: 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
    C: 元素A、C简单离子的半径大小关系 :A
    D: 元素B、C电负性的大小关系:B>C
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练5元素周期律
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  • 2． 符合下列描述的各组元素中,肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)
    A: 原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
    B: 结构示意图:A为 +10,B为 +11
    C: A元素位于s区且其原子的最外层只有一个未成对电子,B元素位于ds区且其原子的最外层也只有一个未成对电子
    D: A元素的原子处于基态时,2p能级上有一对成对电子,B元素的原子处于基态时,3p能级上也有一对成对电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练4原子结构与元素周期表
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  • 3． 有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是(　　)
    A: 若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强
    B: 若X、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素
    C: 若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物
    D: 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练5元素周期律
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  • 4． 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值:

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    X值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    元素符号

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    X值

    0.93

    1.60

    1.90

    2.19

    2.55

    3.16
    通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:;。 
    推测X值与原子半径的关系为 　           。 
    某有机化合物的结构为 图片_x0020_7 ,其中S—N 键中,你认为共用电子对偏向(填元素符号)。 
    如果X值为电负性的数值,试推断AlBr3中化学键的类型为(两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;反之,形成共价键)。
    预测元素周期表中X值最小的元素是(放射性元素除外)。 
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练5元素周期律
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  • 5． 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):H2SO4H2SO3;HNO2HNO3;HClOHClO2;HClO3HClO4;H3PO4H3PO3。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练11溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
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  • 6． 下列物质性质的变化规律,与键能无关的是(　　)

    ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    ②NH3易液化

    ③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

    ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点

    ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    A: ①③④
    B: ③④
    C: ②③④
    D: ①②③④
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练11溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
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  • 7． 短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。请回答下列问题。
    由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4,其中属于极性分子的是(填序号)。 
    C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是。 
    B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为、。DE4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 
    BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。 
    A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练11溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
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  • 8． 前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(　　)
    A: 3种
    B: 4种
    C: 5种
    D: 6种
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第一章 原子结构与性质 过关检测B卷
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  • 9． 下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　)
    A: 2s22p2和2s22p4
    B: 2s22p2和3s23p4
    C: 3s2和3s23p5
    D: 3s1和3s23p5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第一章 原子结构与性质 过关检测B卷
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  • 10． 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)
    A: 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
    B: 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
    C: 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
    D: 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 第一章 原子结构与性质 过关检测B卷
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