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  • 1． 下列表示式错误的是(　　)
    A: Na+的电子排布图:
    B: Na+的结构示意图:
    C: Na的电子排布式:1s22s22p63s1
    D: Na的简化电子排布式:[Ne]3s1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练3电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则
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  • 2． 下列说法错误的是(　　)
    A: ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
    B: 6C的电子排布式1s22s22 ,违反了洪特规则
    C: 21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3,违反了能量最低原理
    D: 22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10,违反了泡利原理
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练3电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则
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  • 3． 有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p能级上的电子数比s能级上的电子数少1,C为金属元素且原子核外p能级上的电子数和s能级上的电子数相等,D元素的原子核外所有p能级为全充满或半充满状态。
    写出四种元素的元素符号:

    A,B,C,D。 

    写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。

    C, 

    D。 

    写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:。 
    写出B元素对应的单质和氢化物的电子式:单质,氢化物。 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练3电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则
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  • 4． 外围电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是(　　)
    A: 第四周期第ⅤA族                 
    B: 第五周期第ⅢA族
    C: 第五周期第ⅠA族                 
    D: 第四周期第ⅢA族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练4原子结构与元素周期表
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  • 5． 某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族,则该元素的名称和价电子层均正确的是(　　)
    A: 砷　4s24p3
    B: 溴　4s24p5
    C: 磷　4s24p3
    D: 锑　5s25p3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练4原子结构与元素周期表
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  • 6． 已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:

    元

    素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电

    负

    性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    3.0

    4.0

    1.0

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.8

    已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
    根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 　           。 
    下列物质属离子化合物的是,属于共价化合物的有。 

    A.Mg3N2             B.BeCl2

    C.AlCl3                D.SiC
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练5元素周期律
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  • 7． 下列叙述中正确的是(　　)
    A: 同一周期中,第ⅦA族元素的原子半径最大
    B: 第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
    C: 室温时,0族元素的单质都是气体
    D: 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练5元素周期律
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  • 8． 一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有(　　)
    A: 原子序数为8
    B: 在同周期元素中电负性最大
    C: 在同周期元素中,其原子半径最大
    D: 在同周期元素中,元素的第一电离能最大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练5元素周期律
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  • 9． Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

    ①Z的原子序数为29,Q、R、X、Y均为短周期主族元素;

    ②Y元素的原子外围电子排布为ms2mp2;

    ③R元素的原子核外L层上的电子数为奇数;

    ④Q、X元素的原子p能级上的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题:
    Z2+的核外电子排布式是。 
    Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。 

    a.稳定性:甲>乙

    b.稳定性:甲<乙

    Q、R、Y三种元素的第一电离能的数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。 
    五种元素中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。 
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练5元素周期律
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  • 10． 下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:

    　　性质

    元素　　

    原子半径

    (10-9 m)

    最高价态

    最低价态

    ①

    1.02

    +6

    -2

    ②

    2.27

    +1

    —

    ③

    0.74

    —

    -2

    ④

    1.43

    +3

    —

    ⑤

    0.77

    +4

    -4

    ⑥

    1.10

    +5

    -3

    ⑦

    0.99

    +7

    -1

    ⑧

    1.86

    +1

    —

    ⑨

    0.75

    +5

    -3

    ⑩

    1.17

    +4

    -4

    试回答下列问题:
    以上10种元素中,第一电离能最小的是(填编号)。 
    上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为;元素①的原子外围电子排布式是。 
    ①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是(填化学式)。 
    ③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是(填名称),可以验证你的结论的是下列中的(填序号)。 

    A.气态氢化物的挥发性

    B.单质分子中的键能

    C.两元素的电负性

    D.含氧酸的酸性

    E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)

    F.两单质在自然界中的存在形式
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练5元素周期律
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