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部编版： 必修1
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  • 1． 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（   ）
    A: A>C>D>B
    B: A>C>B>D
    C: B>D>C>A
    D: A>B>C>D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省师大附中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断：（   ）
    A: 一定是第四周期元素
    B: R的气态氢化物化学式为H2R
    C: R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
    D: R一定是ⅣA族元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省师大附中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

         族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨
    表中元素的非金属性最强，元素的金属性最强（填元素符号）。
    表中元素③的原子结构示意图；元素⑨形成的氢化物的电子式。
    表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为＞（填化学式）。
    表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为＞（填化学式）。
    表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为＞＞＞（填元素符号）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省师大附中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． A，B，C，D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。
    A元素气态氢化物的电子式为；B在元素周期表中的位置为。
    DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1 ， 则该物质的化学式为。已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由。
    C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式，生成1mol气体转移的电子的数目为个。
    A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为。
    D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省永春县第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是（   ）
    A: 单质的氧化性
    B: 单质的稳定性
    C: 气态氢化物的沸点
    D: 简单离子的氧化性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：
    H3BO3中B元素的化合价为，其在元素周期表的位置是。
    已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+ ， H3BO3的电离方程式为。酸性: H3BO3 (填*>”或“<”) Al(OH)3。
    H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为。
    H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

    I. H3BO3 +3CH3OH→ B( OCH3)3 +3H2O

    II. B(OCH3)3+4NaH→ NaBH4+ 3CH3ONa

    ①“反应I”的类型为(填标号)。

    A.取代反应  

    B.加成反应   

    C.加聚反应   

    D.氧化反应

    ②NaH的电子式为。

    ③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[ B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：福建省厦门市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Y、Z最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。下列说法正确的是（   ）
    A: 最高正价:W
    B: 常温常压下X的单质为气态
    C: Y的氧化物对应水化物难溶于水
    D: Z的氢化物为离子化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列说法正确的是（   ）
    A: Li、Be、B原子半径依次增大
    B: Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱
    C: Na与Na+化学性质相同
    D: 147N与157N得电子能力相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（   ）
    A: X、Y、Z、M的原子半径依次减小
    B: Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
    C: X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
    D: X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省晋江市季延中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是(  )
    A: 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料
    B: 若存在简单阴离子R2－ ， 则R一定属于第ⅥA族元素
    C: S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
    D: 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省晋江市季延中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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