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部编版： 必修1
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  • 1． 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    H2S

    S8

    FeS2

    SO2

    SO3

    H2SO4

    熔点/℃

    −85.5

    115.2

    >600（分解）

    −75.5

    16.8

    10.3

    沸点/℃

    −60.3

    444.6

    −10.0

    45.0

    337.0

    回答下列问题：
    基态O原子的电子排布图为，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，O原子最外层电子的运动状态有种。
    根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
    图（a）为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

    图片_x0020_1100355635

    气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子中共价键的类型有种（根据成键的方式）；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数。
    FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞中有Fe2+个，有S22-个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的的体心。
    酸性H2SO4 H2SO3（填 “>”或 “<”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二下学期化学4月月考试卷
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  • 2． 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(   )
    A: 1s2
    B:
    C: ：He
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学3月月考试卷
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  • 3． X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(     )
    A: XYZ2
    B: X2YZ3
    C: X2YZ2
    D: XYZ3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学3月月考试卷
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  • 4． 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是(   )

    A: ED4分子中各原子均达8电子结构
    B: AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
    C: A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
    D: C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学3月月考试卷
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  • 5． 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的是(   )
    A: Fe
    B: Mg
    C: Cu
    D: As
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学3月月考试卷
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  • 6． 下列描述中正确的是(   )
    A: 氮原子的价电子排布图：
    B: 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
    C: 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
    D: 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学3月月考试卷
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  • 7． 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
    [Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：。
    与CO互为等电子体的分子和离子分别为和(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为，CO分子的结构式可表示成。
    在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是。
    CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取杂化方式，—CHO中的碳原子采取杂化方式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学3月月考试卷
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  • 8．               
    写出砷的元素符号，原子中所有电子占有个轨道，核外共有个不同运动状态的电子。
    写出Ni的元素名称，该元素在周期表的位置为第周期，第族。
    第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是，该元素基态原子的价电子轨道表示式为。
    第三电子层上有个能级，作为内层最多可容纳个电子，作为最外层时，最多可含有个未成对电子。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学3月月考试卷
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  • 9． 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ， 该元素在周期表中所属的族（   ）
    A: IIA
    B: IB
    C: IIB
    D: VIII
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学3月月考试卷
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  • 10． A,B,C,D,E,F,G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：

    图片_x0020_1870386556

    写出F元素基态原子的核外电子排布式：。
    B,C,D三种元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
    有关上述元素的下列说法，正确的是(填序号)。

    ①CA3沸点高于BA4 ， 主要是因为前者相对分子质量较大

    ②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体

    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

    ④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

    ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

    CA3分子的立体构型为，1 mol B2A4分子中含有个σ键；
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学3月月考试卷
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