万考题-全国中小学题库

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1． X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

元素X在元素周期表中位于区，单质X的晶体类型为，其中X原子的配位数为。

Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是。

X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂ ， 1mol该配合物中含有σ键的数目为。

X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为，已知此晶体的密度为ρg·cm^–3 ，阿伏伽德罗常数为N_A ，则此晶胞中X与Y的最近距离是cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

难度：中等题型:常考题来源：吉林省延边第二中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X^-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y^2-和Z⁺的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法错误的是（）

A: 元素的非金属性次序为R>W>X

B: Z和其他4种元素均能形成离子化合物

C: 离子半径:W^2-> Y^2- > Z⁺

D: 氧化物的水化物的酸性:W

难度：中等题型:常考题来源：吉林省延边第二中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg (填“>”或“<”)。

[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu²^＋与NH₃之间形成的化学键称为。

用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。

氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

元素	Cl	Cu
电负性	3.2	1.9

Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－³ ，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示)。

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难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．已知A，B，C，D，E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，其中只有A，D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B，C，D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。

E在元素周期表中的位置：，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：。

A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为。

B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为，产物中存在的化学键类型有。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A: Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B: P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强

C: N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强

D: Na、K、Rb金属性依次增强

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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6． W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）

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A: 四种元素中原子半径最大的为Z

B: 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C: XZ₄、WY₂中所含化学键类型相同

D: W、X形成的单质都是重要的半导体材料

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

图片_x0020_100033

元素F在周期表中的位置是。

元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。

A，B，C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序（用单质的化学式表示）。

应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式、（写2种）。

根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 (填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式。

一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB₂(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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8． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知（）

W	X
	Y	Z

A: X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是Y

B: Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

C: X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D: W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一（理）下学期化学期末考试试卷

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9．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（）

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A: 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W

C: 原子半径：T＞Q＞R

D: 单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一（理）下学期化学期末考试试卷

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10．下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A: 能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族

B: 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C: 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D: 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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