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部编版： 必修1
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  • 1． 下列说法中正确的是(    )
    A: 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
    B: 同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个
    C: 第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8
    D: 第七周期只有23种元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥六中2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是(    )

    A: 原子半径：Y>X
    B: 最高价氧化物的水化物的酸性：R>W
    C: 气态氢化物的稳定性：X>W
    D: 单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥六中2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:

    图片_x0020_100027

    E在元素周期表中的位置是。
    C、D、F原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。
    A、B、C的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序.（用单质的化学 式表示）。
    应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E形成的化合物的化学式、（写2种）。
    判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应，若能则写出反应的化学方程式,若不能则说明理由
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（   ）

    图片_x0020_1483971589

    A: 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B: 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
    C: 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D: 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列排列顺序错误的是（   ）
    A: 原子半径:O
    B: 稳定性:H2S3
    C: 酸性:H3PO42SO4
    D: 碱性:Al(OH)32
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_100017

    A: X的原子半径比Y的大
    B: 元素的非金属性：W＞Z
    C: 氧化物对应水化物的酸性M＞Z
    D: 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 如图为元素周期表中短周期的一部分，Y最外层电子比最内层电子多4个，则下列说法正确的是（   ）

    R

    X

    Y

    Z
    A: 化合物XZ5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
    B: 元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
    C: R的氢化物比Y的氢化物沸点高
    D: R的最高价是+6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省湖州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于（   ）
    A: 第一周期
    B: 第二周期
    C: ⅥA族
    D: Ⅳ族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省湖州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是(    )
    A: Z2Y的为共价化合物
    B: 最简单氢化物沸点高低为：X＞W
    C: 常见单质的氧化性强弱为：W＜Y
    D: [Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10．                       
    Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为(用具体微粒符号表示)。

    元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式。
    以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式。
    Ⅱ.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

    图片_x0020_100014

    ①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为kJ；

    ②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：；

    铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为，一段时间后，负极增重48克，转移电子mol。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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