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部编版： 必修1
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  • 1． X、Y、Z 均为元素周期表中前20号元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（    ）
    A: 原子半径：Z > Y > X
    B: 离子半径：Yb− > Z(b+1)− > Xb+
    C: Z(b+1)−的还原性一定大于Yb−
    D: 气态氢化物的稳定性：Hb+1Z > HbY
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市霍邱一中2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试回答下列有关问题：
    在A2C2分子中含有的化学键是和。
    C与D形成化合物的电子式分别为、。
    实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为。
    写出比E原子序数小1的元素形成的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市霍邱一中2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。下列说法正确的是（   ）

    图片_x0020_100021

    A:
    B: X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂
    C: X的氢化物可与Z的单质发生反应
    D: Y在该化合物中有两种不同价态
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列说法正确的是（   ）
    A: 元素周期表有7个主族、7个副族、VIII 族以及零族等16个族
    B: 周期表中，最外层电子数为2的元素都在 IIA 族
    C: 同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其沸点也越高
    D: 通常在过渡元素中寻找半导体材料
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省丽水市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质结构信息

    最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐

    原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个

    ds区元素，N 层上有一个电子

    原子的s电子数是p电子数的2倍
    写出基态B原子的电子排布式：。
    向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，该物质中不存在的作用类型为(填字母)。

    a.离子键   b.配位键       c.极性键        d.氢键

    下列几种氢化物分子：

    ① AH3  ②D2H2③H2B   ④DH4

    中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 (填序号)；在②的分子中有 个σ键，该分子中电子运动状态共有 种。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

    回答下列问题：
    基态铜原子的价层电子排布式为，其位于元素周期表的区。
    O、S、H 的电负性由大到小的顺序为。
    的中心原子的价层电子对数为，其空间构型为。
    冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有mol氢键。

    图片_x0020_100017

    Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如： 图片_x0020_100018 +NH3+H2O2 图片_x0020_100019    图片_x0020_100020   +2H2O

    ① 1mol  图片_x0020_100021 中含有σ键的数目为NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。

    ②NH3的键角 (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是 。

    铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为 g•cm‑3(列出计算式)。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(   )
    A: Na
    B: Si
    C: Al
    D: Mg
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 根据要求完成下列问题：
    某元素原子共有 3 个价电子,其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图为，电子排布式为。 该元素的原子序数为，该元素是元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为晶体。
    指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。
    下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子、。

    图片_x0020_385866082

    在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)。
    试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4H2SO3；HClO3HClO4；
    根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S 中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR 构型为，分子的立体构型为。
    H2O 的沸点(100℃)比 H2S 的沸点(-61℃)高，这是由于。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 在周期表中零族元素的单质全部是气体
    B: 同周期元素的原子半径VⅡA族的最大
    C: 第ⅠA、ⅡA  族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
    D: 所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1 ， 该元素或其化合物不可能具有的性质是（   ）
    A: 该元素的氧化物的水合物显碱性
    B: 其原子半径比钾原子半径大
    C: 其碳酸盐易溶于水
    D: 该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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